Bonjour, j ai un exercice à faire, pouvez vous me dire si ce qu j ai fait est juste merci! je vous met la courbe a la fin du message

L'acide salicylique notée AH de masse molaire M(AH) = 138g.mor1se présente sous la forme de poudre blanche .
La figure 1 est le résultat du dosage de V A = 20,OmL de solution saturée d'acide salicylique de concentration Ca par une solution de soude à 1,0.10-2 moI.L-1=cb.
On note V le volume de soude ajouté. Les points expérimentaux sont représentés ainsi que la courbe dérivée d(pH)/dV.

1- Ecrire l'équation de la réaction de titrage. Quelles doivent être ses caractéristiques?
2- Définir l'équivalence.
3- Déterminer le volume versé à l'équivalence.
4- En déduire la concentration molaire Ca de la solution saturée, puis sa concentration massique.
5- Pour un volume versé Vb = 10 mL, le pH du mélange est égal à 2,8. établir le tableau d'avancement de la réaction de titrage et montrer que celle-ci peut être considérée comme totale (On pourra calculer numériquement xf et xmax.

voila ce que j'ai fait:
1)AH+OH-=H2O+A-
2)Ok c'est bon !
3) Veq = 27 ml
4) Ca*Va = Cb*Vb
Ca= (Cb*Veq)/Va
Ca= (1.0*10-2 *27*10-3)/20*10-3
Ca=1.35*10-2 mol.L-1

Cm= m/V or m=n*M et n=C*V
Cm= (C*V*M)/V
Cm=1.35*10-2*138
Cm = 1.863 g.L-1



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