Le nitrate d'ammonium est obtenue en mélangeant de l'ammoniac gazeux et une solution aqueuse d'acide nitrique dans un réacteur.Il se forme une solution de nitrate d'ammonium selon la reaction:
NH3 (g) + H3O(+) (aq) -> NH4^+ (aq) + H2O (l)
1/ montrer que l'équation donée décrit une réaction acido-basique.Préciser l'acide et la base.
2/Dresser le tableau récapitulatif de la transformation et exprimer l'avancement en considérant que H3O+ est le reactif limitant.
3/ La solution d'acide nitrique est préparée par reaction acido basique entre l'acide nitrique HNO3(l) et l'eau. Ecrire l'equation de cette reaction.
4/Calculer ma quantité de matière d'ions oxomonium présents dans un volume V=1000L de solution à p=60,0% en masse de HN03.
5/Calculer le volume V d'ammoniac NH3(g) nécessaire pour consommer tous ces ions d'oxomonium à 20°C et à la pression atmosphérique.
DONNEES:
M(HNO3)= 63,0 g.mol-1
densité de la solution d'acide nitrique:
d=1,37.
Volume molaire des gaz à20°C et 1,013.10^5 Pa:
Vm=24,0L.mol-1
Mes réponse
1/Que répondre à "montrer"?suffit il de dire "il y a un échange d'ions H+"??
je trouve le couple NH4(+)/NH3
2/Tableau récapitulatif signifie "tableau d'avancement"??
comment exprimer l'avancement max avc H30+ reactif limitant??
3/ HN03 (l) + H20 (l)= H30(+) + NO3(-)
4/ je ne sais pas
5/ je pens qu'il faut utiliser p.V=n.R.t, ??
Aidez moi svp
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