On dispose d'une solution aqueuse à 25°, de volume V=250mL, contenant 1,54.10-4 mol d'ions potassium, 1,12.10-4 mol d'ions sodium et des ions chlorure.
1/Calculer la quantité de matière d'ions chlorure contenue dans la solution.
2/Calculer les concentretions molaires ioniques de ces ions.
3/Exprimer les concentrations en mol.m-3
Mon pb est ala question 1 comment trouver la quantité de matièere puisqu'il y a aucune donnée???aidez moi svp
Merci d'avance
Je dirai électroneutralité ?
Si la matière grise était rose, on n'aurait plus d'idée noire (Pierre Dac)
C'est à dire??Envoyé par Thrr-Gilag
moi g éssayer d'équilibré mais ensuite je vois pa quoi faire.
Na+ + K+ + 2Cl- ???
aideé moi svp
Ta solution est neutre électriquement, donc tu as une électroneutralité, qui se traduit par
où Zi = Charge de l'élément i
et ni = nombre de mole de l'élément i
C'est à dire que ta solution comporte autant de charges + que de charges -
Si la matière grise était rose, on n'aurait plus d'idée noire (Pierre Dac)
mais cela me permet de trouver n?? je comprd pas? pouvez vous me le reformuler...g oublié de le dire le titre de lexo est: utilisation des conductivités molaire ioniques mais c'est surment pour la suite de lexoTa solution est neutre électriquement, donc tu as une électroneutralité, qui se traduit par
où Zi = Charge de l'élément i
et ni = nombre de mole de l'élément i
C'est à dire que ta solution comporte autant de charges + que de charges -
Regarde les choses plus simplement :
dans une solution, tu doit OBLIGATOIREMENT avoir autant d'ions chargés + que d'ions chargés -. Il ne peut y avoir un déséquilibre...
L'énoncé de l'exo te dis que tu as une certaine quantité d'ion potassium et sodium (respectivement K+ et Na+). Soit une certaine quantité d'ion "+". Tu dois en avoir autant chargé "-", c'est l'électroneutralité !
Note que pour la question 1, le volume de la sauce n'a pas d'importance...
merci,j'ai compris votre solution:
nCL-= nNa+ + nK+ ?? c bien sa??
ce qui fait donc: nCl-= 2,66.10-4mol
exact !!!
Dans ce cas c'est simple puisque les ions n'ont qu'une seule charge. Prend garde si un jour tu rencontres le même exo avec par exemple l'ion zinc : Zn2+ (que j'ajoute à ta solution aqueuse)...
Dans ce cas l'electroneutralité s'écrirait :
nCl-= nNa(+) + nK(+) + 2*nZn(2+)
ok merci beaucoup je vais pouvoir continuer...en + j'ai appris quelque chose? SUPER!
