Bilan de matière
Bonjour à tous,
Je viens de passer une heure sur cet exercice, et je n'arrive pas à le résoudre...
Quelqu'un pourrait m'aider ?
Voici l'énoncé :
On introduit 3.27 g de poudre de zinc dans 100 mL d'une solution de sulfate de cuivre II de concentration molaire en soluté apporté c=1.0x10-1 mol.L-1.
La solution se décolore tandis que des grains de coulour rose apparaissent.
L'ajout d'une solution d'hydroxyde de sodium à la solution provoque l'apparition d'un précipité blanc.
a. Ecrire l'équation de dissolution du sulfate de cuivre II dans l'eau. En déduire la concentration en ions cuivre II [Cu 2+] en solution.
b. Quels sont le réducteur et l'oxydant mis en présence ? Ecrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction qui a lieu.
c. Quel est le réactif limittant ? Qye vaut l'avancement maximal ?
d. En déduire dans l'êtat final :
- les quantités de matiere d'ions Cu2+ (aq), Zn2+(aq), Cu (s) et Zn (s).
- la masse de cuivre apparue, la masse de zinc restante.
- les concentrations [Cu2+] et [Zn2+].
On supposera que pendant la réaction, le volume ne varie pas.
Données : M(Zn) = 65.4 g.mol-1; M(Cu) = 63.5 g.mol-1.
... Merci d'avance !
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Envoyé par benjy_star 
