bilan de matière

[gb91]

Bonjour voila j'ai un petit souci si quelqu'un pourrais m'aider et corriger mes erreur.
On introduit 3.27g de poudre de zinc dans 100ml d'une solution de sulfate de cuivre(II) de concentration molaire en soluté apporté c=1.0*10-1 mol.L-1
1)Ecrire l'équation de la dissolution du sulfate de cuivre(II) dans l'eau.
CuSO4=Cu²⁺ + SO4^2- je ne suis pas sur.
2)En déduire la concentration en ions cuivre(II) [Cu2+] en solution.
La je ne sait pas comment faire.
3)quels sont les reducteur et l'oxydant mis en presence?Ecrire l'equation d'oxydoreduction qui a lieu.
la aussi j'ai toujour eu un soucis pour savoir qui est qui.
Merci d'avance de votre aide.
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[moco]

Pourquoi utilises-tu un code d'écriture pour écrire un nombre qui est simplement un dixième, donc 0.1. Toi tu l'écris 1.0 10^-1. C'est correct, mais compliqué !

Ceci dit, dans une solution qui contient 0.1 mole de CuSO₄ par litre, la concentration en ion Cu²⁺, comme celle du ion SO₄^2- est aussi de 0.1 mol par litre.

Zn est réducteur et Cu²⁺ oxydant.

[gb91]

merci beaucoup c'est vrai pour l'écriture j'y ai pas penser.
Une derniere question le réactif limitant est bien le sulfate de cuivre?