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bilan de matière



  1. #1
    gb91

    bilan de matière

    Bonjour voila j'ai un petit souci si quelqu'un pourrais m'aider et corriger mes erreur.
    On introduit 3.27g de poudre de zinc dans 100ml d'une solution de sulfate de cuivre(II) de concentration molaire en soluté apporté c=1.0*10-1 mol.L-1
    1)Ecrire l'équation de la dissolution du sulfate de cuivre(II) dans l'eau.
    CuSO4=Cu2+ + SO42- je ne suis pas sur.
    2)En déduire la concentration en ions cuivre(II) [Cu2+] en solution.
    La je ne sait pas comment faire.
    3)quels sont les reducteur et l'oxydant mis en presence?Ecrire l'equation d'oxydoreduction qui a lieu.
    la aussi j'ai toujour eu un soucis pour savoir qui est qui.
    Merci d'avance de votre aide.

    -----


  2. #2
    moco

    Re : bilan de matière

    Pourquoi utilises-tu un code d'écriture pour écrire un nombre qui est simplement un dixième, donc 0.1. Toi tu l'écris 1.0 10-1. C'est correct, mais compliqué !

    Ceci dit, dans une solution qui contient 0.1 mole de CuSO4 par litre, la concentration en ion Cu2+, comme celle du ion SO42- est aussi de 0.1 mol par litre.

    Zn est réducteur et Cu2+ oxydant.

  3. #3
    gb91

    Re : bilan de matière

    merci beaucoup c'est vrai pour l'écriture j'y ai pas penser.
    Une derniere question le réactif limitant est bien le sulfate de cuivre?

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