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dosage d'une solution de sulfate de fer(II)



  1. #1
    gb91

    dosage d'une solution de sulfate de fer(II)

    Bonjour a tous j'ai un gros probleme avec cette exercice de l'aide serait la bien venu.
    On dose par titrage en milieu acide V=10.0ml d'une solution de sulfate de fer(II) de concentration molaire c, par une solution de permanganate de potassium de concentration molaire c'=0.020mol.L-1
    Une coloration violette persiste quand on ajoute V'e=10.4ml de la solution titrante.
    1)ecrire l'équation de titrage.
    2)comment detecter l'equivalence dans ce cas?
    3)Dresser le tableau d'évolution du titrage a l'équivalence.

    1=le réactif titrant est le permanganate de potasium et le titré le sulfate de fer. MNO-4/Mn2+ et Fe3+/Fe2+. Mon probleme c'est que je ne sait plus ce qu'on doit rajouter.
    2=grace au changement de couleur je pense.
    3=Alors la c'est mon gros probleme les tableau je ne sait pas u tout comment mis prendre.
    Merci de votre aide.

    -----


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  3. #2
    marie2511

    Re : dosage d'une solution de sulfate de fer(II)

    tu obtiens 1 changement de couleur grace a kmno4

    pour le 3) il faut que tu fasses un tableau d'avancement.
    comme c'est un dosage tu as cv=ceq*veq


    voila

  4. #3
    gb91

    Re : dosage d'une solution de sulfate de fer(II)

    Merci mais pour l'équation de titrage coment je fais?

  5. #4
    marie2511

    Re : dosage d'une solution de sulfate de fer(II)

    tu as tes couples rédox mno4-/mn2+ et Fe2+/Fe3+

    donc tu as MnO4- +8 H+ = Mn2+ + 4 H2O + 5 é
    Fe2+ = Fe3+ +é

    8H+ + MnO4- +5 Fe2+ = Mn2+ + 4H2O +5 Fe3+

  6. #5
    gb91

    Re : dosage d'une solution de sulfate de fer(II)

    merci beaucoup de ton aide marie2511

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