bonjour,
A un instant t=0,on realise un melange reactionnel s à partir d'un volume v1=10mL de solution aqueuse d'iodure de potassium de concentration molaire en soluté apporté c1=0,50mol/l et d'un volume v2=10mL d'une solution de peroxodisulfate de sodium de concentration molaire en soluté apporté c2=5.10^-3 mol/L.
1)la quantité de matiere de diiode formé à l'instant t s'exprime par la relation:nI2=(A/k).(v1+v2). sachant que A=0,79 et k=340L/mol,calculer nI2 pour t=90min:
je trouve nI2=4,64.10^-5 .
on veut verifier par un titrage la quantité de matiere de diiode formé à t=90min.pour cela à cet instant,on introduit ds un erlenmeyer contenant de l'eau glacée un echantillon de volume v=5mL du melange s. A l'aide d'une solution etalon de thiosulfate de sodium de concentration molaire en soluté c'=2,5.10^-3mol/l,on titre le diiode present ds cet echantillon en presence d'un indicateur de fin de reaction.l'equivalence est atteinte pour un volumu versé vE=9,2mL.
2)exprimer litteralement en fonction de c' et de vE ,la quantité de diiode formé à t=90min.calculer la valeur numerique de la quantité de diiode formé.cette valeur est elle compatible avec celle trouvé ci-dessus?
je trouve d'apres mon tableau d'avancement:
nI2=(c' * vE)/2=1,15.10^-5moL
--->je ne comprends pas pourquoi je trouve le quart de la quantité de matiere ici.soit(4,6.10^-5 /4=1,15.10^-5)
merci de m'eclaircir à ce sujet.
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