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dosage d'une solution de diiode



  1. #1
    florian2

    dosage d'une solution de diiode


    ------

    bonjour,
    A un instant t=0,on realise un melange reactionnel s à partir d'un volume v1=10mL de solution aqueuse d'iodure de potassium de concentration molaire en soluté apporté c1=0,50mol/l et d'un volume v2=10mL d'une solution de peroxodisulfate de sodium de concentration molaire en soluté apporté c2=5.10^-3 mol/L.
    1)la quantité de matiere de diiode formé à l'instant t s'exprime par la relation:nI2=(A/k).(v1+v2). sachant que A=0,79 et k=340L/mol,calculer nI2 pour t=90min:
    je trouve nI2=4,64.10^-5 .

    on veut verifier par un titrage la quantité de matiere de diiode formé à t=90min.pour cela à cet instant,on introduit ds un erlenmeyer contenant de l'eau glacée un echantillon de volume v=5mL du melange s. A l'aide d'une solution etalon de thiosulfate de sodium de concentration molaire en soluté c'=2,5.10^-3mol/l,on titre le diiode present ds cet echantillon en presence d'un indicateur de fin de reaction.l'equivalence est atteinte pour un volumu versé vE=9,2mL.

    2)exprimer litteralement en fonction de c' et de vE ,la quantité de diiode formé à t=90min.calculer la valeur numerique de la quantité de diiode formé.cette valeur est elle compatible avec celle trouvé ci-dessus?
    je trouve d'apres mon tableau d'avancement:
    nI2=(c' * vE)/2=1,15.10^-5moL

    --->je ne comprends pas pourquoi je trouve le quart de la quantité de matiere ici.soit(4,6.10^-5 /4=1,15.10^-5)
    merci de m'eclaircir à ce sujet.

    -----
    florian2

  2. #2
    florian2

    Re : dosage d'une solution de diiode

    le fait d'avoir utilisé un echantillon de 5ml de la solution S de volume 20mL,soit le quart du volume initial,peut il expliquer le fait que l'on obtienne le quart de la quantité initiale de matiere de I2.soit (I2=4,6.10^-5 /)4 =1,15.10^-5 mol? merci de me repondre ...urgent...
    florian2

  3. #3
    laugen

    Re : dosage d'une solution de diiode

    bravo ! Tu as trouvé tout seul.

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