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petit pb de volume molaire



  1. #1
    tagada85

    petit pb de volume molaire


    ------

    tout est dans le titre voici l'énoncé et le corrigé, je vois pas pourquoi le volume molaire est donné pour 24 (il me semblait que c'était normalment 22.4 non ?)

    énoncé :

    On dissout, dans les conditions usuelles de pression et de température (P=1,013.105Pa; q=20°C), 500mL de chlorure d'hydrogène dans 0,500L d'eau sans variation de volume.

    Déterminer la concentration molaire C de la solution.


    corrigé :



    C= n(HCl)/V or n(HCl)=V(HCl)/Vm donc

    C=V(HCl)/V.Vm D'ou C=0.500/0.500X24.0


    Si quelqu'un pouvait m'éclairer....

    -----

  2. #2
    mach3
    Modérateur

    Re : petit pb de volume molaire

    le volume molaire des gaz dépend de la température et de la pression il se calcule grace à la loi des gaz parfait :

    PV=nRT

    pour une mole on a :

    Vm=RT/P avec T en kelvin, P en pascal et R=8,314, on obtient le volume molaire en m3/mol

    à P=101300Pa (pression atm), si T=273K, on a Vm=22,4L/mol, et si T=293K, on a Vm=24L/mol

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

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