Problème de concentration

[invitec2869b12]

Bonsoir, j'ai un problème a séparer toutes les données dans mon problème pour le résoudre.

On veut déterminer la concentration d'une solution de

(h2so4) par titrage avec une solution de NaOH de concentration 0.1250 M. Pour cela, on place 25.00 mL de solution initiale de (h2so4) dans un flacon jaugé de 250.0 mL et on complète au trait de jauge avec de l'eau distillée. 15,00 mL de cette solution sont neutralisés par 17.50, 17.10, 17.05, et 17.10 mL de solution de NaOH.

Ecrire l'équation de réaction et déterminer la concentration de la solution initiale de (h2so4).


J'aimerais grandement pouvoir comprendre comment démêler tout ces données qui me sont donné.


Merci beaucoup,

Libellule
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[mach3]

(h2so4) par titrage avec une solution de NaOH de concentration 0.1250 M.

on veut connaitre la concentration inconnue (appelons là CA0) de l'acide sulfurique, en dosons par de la soude de concentration connue (CB)

Pour cela, on place 25.00 mL de solution initiale de (h2so4) dans un flacon jaugé de 250.0 mL et on complète au trait de jauge avec de l'eau distillée.

Ici on dilue l'acide sulfurique, on aura donc une nouvelle concentration CA que je te laisse exprimer en fonction de CA0

15,00 mL de cette solution sont neutralisés par 17.50, 17.10, 17.05, et 17.10 mL de solution de NaOH.

à la neutralisation (ou équivalence), le nombre de H₃O⁺ présents dans l'acide de départ on totalement réagi avec les OH^-, apportés par la soude, on a nH⁺=nOH^-

sachant que n=CV et que tu connais tous les volumes et la concentration de la soude, tu peux remonter à CA puis à CA0. Tu peux faire ce calcul pour chaque volume équivalent qui t'es donné puis donné le résultats moyen avec les incertitudes.

remarque: l'acide sulfurique est un diacide...

m@ch3