Une réaction d'oxydo-réduction est le passage "naturel" d'électrons d'un corps à un autres.
L'électroylse et le phénomène inversé dû à un courant électrique "forcé".
Ma question est donc, est-ce qu'une réaction chimique d'oxydo-réduction peut se "recharger" par électrolyse ?
Les piles sont donc toutes rechargeables ?
Si non pourquoi ?
En vous remerkiant.
ils me semble que les réaction d'oxydo réduction sont rechargeable par électrolyse mais je ne peut te l'affirmer à 100%.
Toutes les piles ne sont pas rechargeable car elles ne peuvent pas toutes subir une électrolyse
en ne considérant que la thermodynamique, recharger n'importe qu'elle pile semble possible, mais c'est sans compter la cinétique et la croissance cristalline:
en electrolyse on obtient souvent des réactions qui ne sont pas l'inverse de la réaction d'oxydo-reduction: en effet si cette réaction inverse est trop lente, d'autres réactions possibles et plus rapides peuvent se produire à la place
d'autre part, quand tu décharges une pile, les electrodes se dissolvent progressivement dans la solution electrolytique mais rien ne garranti qu'en rechargeant, les electrodes vont repousser pour reprendre leur forme d'origine: on a des phénomènes, de croissance dendritique notamment, qui peuvent éventuellement conduire à un contact direct entre les deux electrodes : on a donc plus de pile... c'est pourquoi on opte pour des procédés bien différents d'électrodes métallique trempant dans du jus pour faire des piles rechargeables un grand nombre de fois, par exemple on peut utiliser des matrices minérales (graphite, oxyde de vanadium il me semble) ou polymères qui comportent des sites aptes à acceuillir ou fournir des ions (la matrice restant en théorie intacte lors des cycles de charge/décharge, pas de probleme pour recharger...)
m@ch3
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