pH de solutions concentrées

[invite7dd2ae7d]

Bonjour,

Je suis actuellement en stage et pour les besoins de ce dernier je cherche comment calculé le pH de solution d'HCl à des concentrations allant de 35% à 38%...Je serais tenté de passer par la définition du pH avec les activités, mais impossible de trouver ces dernières, le Hand-Book ne donne les activités que pour des molalités allant de 0.1 à 1, où trouver ces données, existe-t-il des courbes donnant les pH en fonction de la concentration en acide pour des sol. conc....
Voila, merci d'avance
-----

[invite06cdc057]

HCL, c'est un acide fort. Non?
Alors le pH serait proche de 1 avec n'importe qu'elle concentration. Non?

'Enfin apres tout ce qui me botte c'est les procédés, pas les analyses)

[invite7dd2ae7d]

bah non, le pH n'est pas forcément de 1, il dépend de l'activité donc de la concentration...Si c'est pour faire des réponses qui servent a rien autant s'abstenir, merci...

[inviteb7fede84]

A des concentrations pareilles (~12 M) le pH n'a plus aucune signification...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7dd2ae7d]

Dejà c'est de l'acide à 38%, soit 10.17 mol/L et pas 12M. Après dire que le pH n'a plus de sens à ces concentrations, c'est pas faux mais c'est pas vrai. Le pH, la véritable définition (pas celle qu'on donne au élève de terminale), c'est -log(a(H+).[H+]) où a(H+) est l'activité des protons dans le milieu considéré...Pour une solution diluée, on prend l'activité égale à 1, mais dans les milieux très concentrées cette définition prend tout son sens...et c'est ça que je recherche, les coefficients d'activité en fonction de la concentration (ou molalite ou autres) ou une manière de calculer le pH...Si vous êtes sur que ca n'existe pas dites le moi, mais expliquez le moi.
Voila merki