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principe d'une pile



  1. #1
    adrien_au_carre

    principe d'une pile


    ------

    Slt à tous voici l' énoncé d un exercice qui me pose problèmes...

    Réaction "directe" et "spontanée" entre les couples Cu²+ / Cu et Zn²+/ Zn
    Lorsqu on plonge une lame de zinc ( metal gris) dans une solution de sulfate de cuivre, une réaction a lieu alors qu il ne se passe rien si on plonge une lame de cuivre dans une solution de sulfate de zinc.

    1) sachant que les ions zinc sont incolores, décrire ce que l on observe et donner les demi equations redox en précisant l espece chimique réduite et l espece chimique oxydée. Ecrire l'équation bilan ce cette réaction.

    2) décrire ce qui se passe a l échelle microscopique, entre un atome de zinc et un ion cuivre, en précisant à quel niveau se fait l'échange des électrons.


    => pr la 1) j ai aucune idée de ce que l on peut observer,
    demi equations : Cu²+ + 2 e = Cu
    avec Cu²+ oxydant et Cu réducteur
    Zn²+ + 2 e = Zn
    avec Zn²+ oxydant et Zn réducteur

    donc equation bilan : Cu²+ + Zn --> Zn²+ + Cu

    pr la 2) aucune idée !

    Merci de m' éclairer !!

    -----

  2. #2
    laurisa

    Re : principe d une pile

    Salut,

    Citation Envoyé par adrien_au_carre Voir le message
    => pr la 1) j ai aucune idée de ce que l on peut observer,
    Connais tu l'apparence du sulfate de cuivre?

    demi equations : Cu²+ + 2 e = Cu
    avec Cu²+ oxydant et Cu réducteur
    Zn²+ + 2 e = Zn
    avec Zn²+ oxydant et Zn réducteur
    C'est juste mais attention, on ne te demande pas l'oxydant et le réducteur de chaque couple, mais l'oxydant et le réducteur de ton expérience (donc du bilan)

    pr la 2) aucune idée !
    pourtant tu as une partie de la réponse dans la question...
    2) décrire ce qui se passe a l échelle microscopique, entre un atome de zinc et un ion cuivre, en précisant à quel niveau se fait l'échange des électrons.
    Pour ce qui est du niveau, regardes dans ton cours la réponse doit y être. Sortie de son contexte, je trouve cette question un peu floue...
    « Celui qui excelle ne discute pas, il maîtrise sa science et se tait. » Lao-Tseu

  3. #3
    adrien_au_carre

    Re : principe d une pile

    euh, ça ne m aide pas beaucoup .

  4. #4
    invite654321

    Re : principe d une pile

    Pour ce que l'on voit

    Le sulfate de cuivre en solution est bleu il va réagir sur la lame de Zinc de la manière suivante Cu²+ + Zn --> Zn²+ + Cu
    On a donc disparition des ions Cu2+ donc disparition de la couleur bleue et apparition de cuivre métal sur la lame de zinc (couleur orangé brillant), la solution restera incolore car les ions Zn2+ sont incolores

    Sinon une lame de cuivre dans du sulfate de Zn ne fera rien sans doute à cause du potentiel d'oxydoréduction trop faible, le cuivre par exemple n'est attaqué que par l'acide nitrique concentré

    2) en fait il n'y a qu' à écrire les réactions d'oxydo-réduction que tu as déjà écrites la totale :
    Cu²+ + Zn --> Zn²+ + Cu

    @+

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