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Etude d'une pile



  1. #1
    audreys18

    Etude d'une pile

    bonjour,
    je n'arrive pas à répondre à la 1°) de l'exercie ci-joint
    j'ai écris les équation d'oxydo-reduction
    Cu2+ + 2e- = Cu
    Cu(NH3)42+ + 2e-= Cu + 4 NH3
    d'après la relation de Nernst
    E2 = E°2 + RT/(2F) ln [Cu(NH3)42+]/[NH3]
    E1 = E°1 + RT/(2F) ln [Cu2+]

    aussi on sait que
    'béta'4 =[Cu(NH3)42+] /( [Cu2+] * [NH3]4)

    je peux remplacer l'expression de Cu2+ en fonction de 'béta'4 dans la 1ere expression mais je n'aurai tours pas E°2 en fonction de E°1 et 'béta'4
    Pourriez vous m'aider
    merci d'avance
    Audrey

    -----

    Fichiers attachés Fichiers attachés

  2. Publicité
  3. #2
    Thrr-Gilag

    Re : etude d'une pile



    Donc

    A remplacer dans l'expression de E2.
    Si la matière grise était rose, on n'aurait plus d'idée noire (Pierre Dac)

  4. #3
    audreys18

    Re : etude d'une pile

    merci pour ta réponse
    si je remplace j'obtiens:
    E2 = E°2 +RT/(2F) ln 'béta'4 +RT/(2F) ln [Cu2+]

    avec E1 j'obtiens:
    E2-E1 = E°2 - E°1 +RT/(2F) ln 'béta'4
    je sais que E2 - E1 = U (fem de la pile)

    cependant je vois pas comment je peux calculer E°2 sachant que je connais pas U ni E1 et E2
    Comment dois-je faire?
    merci d'avance pour votre réponse
    Audrey

  5. #4
    Thrr-Gilag

    Re : Etude d'une pile

    On te demande de déterminer le potentiel standard E°2 en fonction de E°1 et B4.

    Comme il s'agit d'un potentiel standard, par définition, il s'agit d'une constante et ne varie pas selon les conditions réelles de ta pile.

    Tu peux donc supposer que E1=E2

    Et donc tu auras ta réponse.
    Si la matière grise était rose, on n'aurait plus d'idée noire (Pierre Dac)

  6. #5
    audreys18

    Re : Etude d'une pile

    merci pour ta réponse

  7. A voir en vidéo sur Futura

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