Etude d'une pile

[invitedfcc3a8e]

bonjour,
je n'arrive pas à répondre à la 1°) de l'exercie ci-joint
j'ai écris les équation d'oxydo-reduction
Cu²⁺ + 2e- = Cu
Cu(NH₃)₄²⁺ + 2e-= Cu + 4 NH₃
d'après la relation de Nernst
E₂ = E°₂ + RT/(2F) ln [Cu(NH₃)₄²⁺]/[NH₃]
E₁ = E°₁ + RT/(2F) ln [Cu²⁺]

aussi on sait que
'béta'₄ =[Cu(NH₃)₄²⁺] /( [Cu²⁺] * [NH₃]⁴)

je peux remplacer l'expression de Cu²⁺ en fonction de 'béta'₄ dans la 1ere expression mais je n'aurai tours pas E°2 en fonction de E°1 et 'béta'₄
Pourriez vous m'aider
merci d'avance
Audrey
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[Thrr-Gilag]

Donc

A remplacer dans l'expression de E2.

[invitedfcc3a8e]

merci pour ta réponse
si je remplace j'obtiens:
E₂ = E°₂ +RT/(2F) ln 'béta'4 +RT/(2F) ln [Cu²⁺]

avec E1 j'obtiens:
E2-E1 = E°₂ - E°₁ +RT/(2F) ln 'béta'4
je sais que E2 - E1 = U (fem de la pile)

cependant je vois pas comment je peux calculer E°2 sachant que je connais pas U ni E1 et E2
Comment dois-je faire?
merci d'avance pour votre réponse
Audrey

[Thrr-Gilag]

On te demande de déterminer le potentiel standard E°2 en fonction de E°1 et B4.

Comme il s'agit d'un potentiel standard, par définition, il s'agit d'une constante et ne varie pas selon les conditions réelles de ta pile.

Tu peux donc supposer que E1=E2

Et donc tu auras ta réponse.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitedfcc3a8e]

merci pour ta réponse