Etude d'une pile plomb-argent ...
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Etude d'une pile plomb-argent ...



  1. #1
    invite40dcade0

    Etude d'une pile plomb-argent ...


    ------

    Bonjour,
    Pouvez vous m'aider pour un exo de chimie .


    L'énonce:
    On considere la pile suivante:
    Pb(s)/Pb2+(aq)//Ag+(aq)/ag(s)
    La concentration de soluté apporté des solutions aqueuses est o,20mol/L. Chaque demi-pile contient 100ml de solution .Les lames metaliques sont êpaisses . Les deux demi-piles sont relies par un pont salin rempli de gel (K+ + Cl-)
    Cette pille debute une intensite de 0,20A pendnant 1heure .

    1)Ecrire l'equation de la reaction globale .

    Ma reponse: 2Ag+ + Pb=Pb2+ + Ag

    2)Determiner la quantité d'electricité Q ayant parcouru le circuit pendnant la durée de l'experience .

    Ma reponse:Q=I*t=0.20*3600=72C

    3)Dresser les tableaux descriptifs aux reactions d'electrode

    Ag+ + e- ---> Ag Pb2+ + 2e- --->Pb
    n(Ag+)i / n(Ag)i n(Pb2+)i / n(Pb)i
    n(Ag+)i-x / n(Ag)i+x n(Pb2+)i+2X / n(Pb2+)i-2x

    Enfin je croit pas que c'est bon...

    4)a)Pour chaque reaction ,determiner la reaction entre Q et l'avancement de la reaction

    Ma reponse:
    Pour Ag : Q=x*F enfin je sais pas de trop
    Pour Pb : Q=2x*F

    b)En deduire les concentrations des especes en solution a la fin de l'experience

    Je ne voit pas du tout ...

    c)En deduire les masses de metal produites ou consommées a la fin de l'experience .

    Je ne sais pas non plus


    Merci d'avance

    -----

  2. #2
    HarleyApril

    Re : Etude d'une pile plomb-argent ...

    Q va te donner la quantité d'électrons qui sont passés
    tu vas bien réussir à le traduire en mol
    et comprendre combien de moles de tes métaux ont réagi

    est-ce que ça décoince ?

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