Bonjour,
Pouvez vous m'aider pour un exo de chimie .
L'énonce:
On considere la pile suivante:
Pb(s)/Pb2+(aq)//Ag+(aq)/ag(s)
La concentration de soluté apporté des solutions aqueuses est o,20mol/L. Chaque demi-pile contient 100ml de solution .Les lames metaliques sont êpaisses . Les deux demi-piles sont relies par un pont salin rempli de gel (K+ + Cl-)
Cette pille debute une intensite de 0,20A pendnant 1heure .
1)Ecrire l'equation de la reaction globale .
Ma reponse: 2Ag+ + Pb=Pb2+ + Ag
2)Determiner la quantité d'electricité Q ayant parcouru le circuit pendnant la durée de l'experience .
Ma reponse:Q=I*t=0.20*3600=72C
3)Dresser les tableaux descriptifs aux reactions d'electrode
Ag+ + e- ---> Ag Pb2+ + 2e- --->Pb
n(Ag+)i / n(Ag)i n(Pb2+)i / n(Pb)i
n(Ag+)i-x / n(Ag)i+x n(Pb2+)i+2X / n(Pb2+)i-2x
Enfin je croit pas que c'est bon...
4)a)Pour chaque reaction ,determiner la reaction entre Q et l'avancement de la reaction
Ma reponse:
Pour Ag : Q=x*F enfin je sais pas de trop
Pour Pb : Q=2x*F
b)En deduire les concentrations des especes en solution a la fin de l'experience
Je ne voit pas du tout ...
c)En deduire les masses de metal produites ou consommées a la fin de l'experience .
Je ne sais pas non plus
Merci d'avance
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