[Oxydation] direct et indirect via Fe

[invited3e37daf]

salut,

voila mes question tourne autour de l'oxydation de Fe.

voici la reaction d'oxydation du fer qui est plus connu sous le nom de rouille :
4Fe + 3O₂ → 2 Fe₂O₃

Maintenant je précise les condition de cette oxydation : Fe est à l'état liquide. Mon suppérieur me dit que a l'etat liquide quand j'injecte de l'O₂ (un gaz) dans mon bain d'acier (majoritairement composé de Fe a l'etat liquide) je forme :
Fe + 1/2O₂ → FeO

ceci est l'oxydation direct de Fe dans mon bain. Ma question est : pourquoi a l'état liquide je forme du FeO et non pas du Fe₂O₃ ?

je precise un peut l'utilisation de cette oxyde qui est l'oxydation indirect d'un élément via mon FeO, toujours à l'etat liquide.
Dans mon bain il apparait qu'il n'y a pas que du fer, et ce qui m'interesse en particulier c'est le phosphore:

l'oxydation direct de mon phosphore est :

2P + 5/2O₂ → P₂O₅

toutefois je passe par mon oxyde de fer qui réagie par lui même avec mon P (au environ de 1540°C c'est le mieux) ce qui donne :

2P + 5FeO → 5Fe + P₂O₅

Merci

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[HarleyApril]

pour faire simpliste, on n'a pas les mêmes réactions quand on change la température

tu compares la formation de rouille et ton oxydation à une température un poil plus chaud ... 1540°C

si tu veux plus de détails, précise ton niveau, histoire qu'on utilise des choses compréhensibles