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[Oxydation] direct et indirect via Fe



  1. #1
    Elboiteu

    [Oxydation] direct et indirect via Fe


    ------

    salut,

    voila mes question tourne autour de l'oxydation de Fe.

    voici la reaction d'oxydation du fer qui est plus connu sous le nom de rouille :
    4Fe + 3O2 → 2 Fe2O3

    Maintenant je précise les condition de cette oxydation : Fe est à l'état liquide. Mon suppérieur me dit que a l'etat liquide quand j'injecte de l'O2 (un gaz) dans mon bain d'acier (majoritairement composé de Fe a l'etat liquide) je forme :
    Fe + 1/2O2 → FeO

    ceci est l'oxydation direct de Fe dans mon bain. Ma question est : pourquoi a l'état liquide je forme du FeO et non pas du Fe2O3 ?

    je precise un peut l'utilisation de cette oxyde qui est l'oxydation indirect d'un élément via mon FeO, toujours à l'etat liquide.
    Dans mon bain il apparait qu'il n'y a pas que du fer, et ce qui m'interesse en particulier c'est le phosphore:

    l'oxydation direct de mon phosphore est :

    2P + 5/2O2 → P2O5

    toutefois je passe par mon oxyde de fer qui réagie par lui même avec mon P (au environ de 1540°C c'est le mieux) ce qui donne :

    2P + 5FeO → 5Fe + P2O5

    Merci

    -----

  2. #2
    HarleyApril

    Re : [Oxydation] direct et indirect via Fe

    pour faire simpliste, on n'a pas les mêmes réactions quand on change la température

    tu compares la formation de rouille et ton oxydation à une température un poil plus chaud ... 1540°C

    si tu veux plus de détails, précise ton niveau, histoire qu'on utilise des choses compréhensibles

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