Bonsoir bonsoir!
Alors voila, afin de pouvoir créer une solution à concentration (faible...de l'ordre de 10^-7 M) fixée en ions Ca2+, on utilise l'EGTA (je vous épargne le nom à rallonge...) noté simplement H4Z, un acide, qui, après réactions successives donne un complexe CaZ2-.
Réaction Bilan:
2 HO- + H2Z2- + Ca2+ --> CaZ2- + 2 H2O
Voila donc ma question; Dans une solution (tamponnée en pH = 7.2) equimolaire de CaZ2- ainsi que de H2Z2- (qui est sous cette forme car le pH correspond à son domaine de prédominance), on cherche à calculer la concentration des ions Ca2+ sachant que nCaZ2-=nH2Z2-=10 mmol
Or, connaissant la constante de réaction de formation du complexe (qui est au passage de 2.63*10^20) puis-je considérer qu'un équilibre est formé entre CaZ2-, Ca2+ et H2Z2-?
Cela signifie-t-il que la concentration de Ca2+ (notons la x) vaut alors :
K = 10-2/(10-2*(10-6.8)2*x)
Ce qui donnerait, après A.N x = 1.51*10-7 mole
Ce raisonnement vous semble-t-il valable?
Et si je puis me permettre une question suplémentaire, j'aimerais réussir à justifier que la solution ainsi créée est "tamponnée" en Ca2+ (Pour des faibles ajouts d'ions calcium de l'ordre de 0.1 mmole) Quels arguments puis-je apporter?
Merci d'avance! et bonne soirée
++
bobothesnail
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