alors je sais , ce sont des questions à la con, mais moi je suis une nulle donc:
-comment calcule t on le degré chlorométrique de l'eau de javel obtenue sachant qu'on ajoute 9 litres d'eau à 1 L de javel à 8°Chl
-Deux couples oxydant/reducteur du dichlore sont mis simultanément en jeu: CIO-/Cl2 et Cl2/Cl-. Ecrire les deux demi-equations correspondantes
-A partir de ces deux demi equations, proposer une equation chimique ayant pour seul réactif Cl2 et H20
merci d'avance pour votre aide
Bonjour à toi aussi !!
Tu as fait quoi, TOI, pour l'instant ?
je suis malpoliebonjour
donc pour la 1ère je ne sais pas comment faire
: -comment calcule t on le degré chlorométrique de l'eau de javel obtenue sachant qu'on ajoute 9 litres d'eau à 1 L de javel à 8°Chl
-Deux couples oxydant/reducteur du dichlore sont mis simultanément en jeu: CIO-/Cl2 et Cl2/Cl-. Ecrire les deux demi-equations correspondantes
2 clo-+2H+ +2e-= Cl2 + H2O
2cl- + H2O= Clo- + 2H+ + CL-
-A partir de ces deux demi equations, proposer une equation chimique ayant pour seul réactif Cl2 et H20
cl2 + H2O = ClO- + 2H + + CL-
merci d'avance
bonjour également ...
c'est du 8°, tu en prends 1L et tu complètes à 10L (9+1)
bon, ça fait 8°*1/10 = 0,8°
c'est de la bête dilution
première demi équation
es-tu sure d'avoir bien équilibré les oxygènes ?
deuxième demi équation
tiens, il n'y pas pas d'électron mis en jeu !
(le couple est Cl2Cl-, il ne faut pas mettre de ClO-)
à partir de deux demi équations fausses, je ne préfère pas regarder ce que tu obtiens ... pour l'instant
bonne correction
alors si je mets pour la première :
2 clO- + 4H+ + 2e- = Cl2 + 2H2O
et la 2ème:
Cl2 + H2O= 2H + CL-
la première est juste
la seconde montre qu'il est l'heure d'aller diner
il n'y a toujours pas d'électron, l'oxygène n'est pas équilibré
et si on écrivait tout simplement
Cl2 + 2e- <=> 2Cl-
bon appétit
