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Automobile et pollution (exo)



  1. #1
    bloodman

    Automobile et pollution (exo)


    ------

    Bonjour, je suis nouveau et j'ai un petit problème à un exo de chimie, j'aimerais un peu d'aide svp

    Automobile et pollution


    Les carburants d'automobiles sont des mélanges d'hydrocarbures ayant généralement de 5 à 8 atomes de carbone.La densité de ces hydrocarbures par rapport à l'eau est environ 0.8. On considérera pour simplifier qu'il s'agit d'heptane C7H16 uniquement.
    Dans un moteur d'automobile, ce carburant est vaporisé dans un courant d'air à l'aide d'injecteurs, puis le mélange, introduit dans les cylindres, est enflammé et brûle en donnant du dioxyde de carbone et de l'eau.

    QUESTIONS :
    1. Quels sont les deux principaux gaz constituant l'air?
    Quelles sont leurs proportions?

    2. a. Écrire l'équation de la combustion complète de l'heptane.

    b. Dans quelles proportions, en moles, doivent être introduits dans un cylindre d'automobile, l'heptane (gazeux) et l'air pour que le mélange soit stoechiométrique?

    3. a. Une automobile consomme 10L de carburant pour parcourir 100km. Calculer la quantité de matière d'heptane correspondante.
    b. Quels sont le volume de dioxyde de carbone et la masse d'eau que l'automobile rejette sur ce parcours?

    Données :
    • Volume molaire = 24L.mol-1
    • Masse molaire : Mc = 12g.mol-1


    Voilà ce que j'ai répondu pour l'instant :
    1) dioxygène + diazote, 20% de dioxygène pour 80% de diazote.
    2. a) C7H16 + 11O2----> 7O2 + 8H2O

    Après cela, je bloque totalement, j'aurais vraiment besoin d'aide
    merci!

    -----

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  3. #2
    HarleyApril

    Re : Automobile et pollution (exo)

    le lecteur attentif aura rectifié le produit 7O2 en 7CO2

    la question suivante est donc pour une qantité donnée, par exemple 1L, d'heptane combien faut-il introduire d'air
    Saurais-tu dire combien il te faut de dioxgène (en utilisant la belle équation réactionnelle que tu viens d'écrire) ?
    Sauras-tu ensuite en déduire combien il te faut d'air au vu de la proportion de dioxygène dans l'air ?

    en espérant que ça te décoince

  4. #3
    sandswizard

    Re : Automobile et pollution (exo)

    Bonjour,

    Pour simplifier encore:

    1L pour référence.
    Combien de moles d'heptane dans un 1L, avec ton équation réactionnelle tu déduis ton nombre de moles d'oxygène qu'il te faut.

    Si référence de 1L pour la question précédente multiplier par 10 la masse d'heptane. Faire la même chose pour l'air. Déduire de ton équation réactionnelle le nombre de moles de CO2 et d'eau produites.

    Cordialement.

  5. #4
    bloodman

    Re : Automobile et pollution (exo)

    ha mais il faut la quantité de matière donc?
    n= V/Vm c'est ca?

  6. #5
    bloodman

    Re : Automobile et pollution (exo)

    excusez moi j'était pas très en forme, en fait pour la question c'est :
    pour une mole de C7H16 il faudras 11O2 c'est bien cela nopn?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    HarleyApril

    Re : Automobile et pollution (exo)

    oui

    c'est concis comme réponse !

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  10. #7
    bloodman

    Re : Automobile et pollution (exo)

    ok merci
    Pour la question 3.a, je trouve que c'est pas très précis...
    Est-ce que le volume molaire est celui de l'heptane ou du carbone?
    Car dans cette question là je suis un peu égaré

  11. #8
    HarleyApril

    Re : Automobile et pollution (exo)

    devine par toi même
    une mole de carbone pèse 12g
    est-ce que tu crois que 12g de charbon représente environ 24L ?

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