Automobile et pollution (exo)

[invitef5b926e1]

Bonjour, je suis nouveau et j'ai un petit problème à un exo de chimie, j'aimerais un peu d'aide svp

Automobile et pollution

Les carburants d'automobiles sont des mélanges d'hydrocarbures ayant généralement de 5 à 8 atomes de carbone.La densité de ces hydrocarbures par rapport à l'eau est environ 0.8. On considérera pour simplifier qu'il s'agit d'heptane C₇H₁₆ uniquement.
Dans un moteur d'automobile, ce carburant est vaporisé dans un courant d'air à l'aide d'injecteurs, puis le mélange, introduit dans les cylindres, est enflammé et brûle en donnant du dioxyde de carbone et de l'eau.

QUESTIONS :
1. Quels sont les deux principaux gaz constituant l'air?
Quelles sont leurs proportions?

2. a. Écrire l'équation de la combustion complète de l'heptane.

b. Dans quelles proportions, en moles, doivent être introduits dans un cylindre d'automobile, l'heptane (gazeux) et l'air pour que le mélange soit stoechiométrique?

3. a. Une automobile consomme 10L de carburant pour parcourir 100km. Calculer la quantité de matière d'heptane correspondante.
b. Quels sont le volume de dioxyde de carbone et la masse d'eau que l'automobile rejette sur ce parcours?

Données :

• Volume molaire = 24L.mol-1
• Masse molaire : Mc = 12g.mol-1

Voilà ce que j'ai répondu pour l'instant :
1) dioxygène + diazote, 20% de dioxygène pour 80% de diazote.
2. a) C₇H₁₆ + 11O₂----> 7O₂ + 8H₂O

Après cela, je bloque totalement, j'aurais vraiment besoin d'aide
merci!
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[HarleyApril]

le lecteur attentif aura rectifié le produit 7O2 en 7CO2

la question suivante est donc pour une qantité donnée, par exemple 1L, d'heptane combien faut-il introduire d'air
Saurais-tu dire combien il te faut de dioxgène (en utilisant la belle équation réactionnelle que tu viens d'écrire) ?
Sauras-tu ensuite en déduire combien il te faut d'air au vu de la proportion de dioxygène dans l'air ?

en espérant que ça te décoince

[invitebabd2e72]

Bonjour,

Pour simplifier encore:

1L pour référence.
Combien de moles d'heptane dans un 1L, avec ton équation réactionnelle tu déduis ton nombre de moles d'oxygène qu'il te faut.

Si référence de 1L pour la question précédente multiplier par 10 la masse d'heptane. Faire la même chose pour l'air. Déduire de ton équation réactionnelle le nombre de moles de CO2 et d'eau produites.

Cordialement.

[invitef5b926e1]

ha mais il faut la quantité de matière donc?
n= V/Vm c'est ca?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitef5b926e1]

excusez moi j'était pas très en forme, en fait pour la question c'est :
pour une mole de C7H16 il faudras 11O2 c'est bien cela nopn?

[HarleyApril]

oui

c'est concis comme réponse !

[invitef5b926e1]

ok merci
Pour la question 3.a, je trouve que c'est pas très précis...
Est-ce que le volume molaire est celui de l'heptane ou du carbone?
Car dans cette question là je suis un peu égaré

[HarleyApril]

devine par toi même
une mole de carbone pèse 12g
est-ce que tu crois que 12g de charbon représente environ 24L ?