Quelques question Electrolyse

[inviteee20e3bc]

Bonjour à tous.

L'anode et la cathode dépende selon l'endroit où se passe l'oxydation et la réduction. Mais lors d'une électrolyse, l'anode sera toujours relié a la borne positive et la cathode à la borne négative?

Lorsqu'on me demande de calculer par exemple la charge des ions titanes qui ont été réduits, sachant la durée et l'intensité, il n'y a que à appliquer Q=IxT ? Cette fomule ne varie pas selon le nombre d'éléctrons échangés?

J'ai par exemple l'oxydation du cuivre :

Cu2+ + 2e- = Cu

AI-je le droit d'écrire que, d'après cette équation, n_cu+2 = n_e-/2 = n_Cu ?

Merci à vous
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[invite364f36a1]

Salut,

L'anode et la cathode dépende selon l'endroit où se passe l'oxydation et la réduction.

L'anode est toujours le lieu de l'oxydation et la cathode est toujours le lieu de la réduction.
La polarité dépend de se dont on parle :
pour une pile
* le pôle + est la cathode
* le pôle - est l' anode

en électrolyse
* le pôle + est l' anode
* le pôle - est la cathode

Sinon pour la charge des ions tu as Q = i * t = n * F * z
où n : nombre de mole d' e^- échangés
F : cte de Faraday 96500 C.mol^-1 ( et des brouettes...)
z : charge de l'ion

En espérant que sa aide un peu

++

[invite52f0ab57]

Lorsqu'on me demande de calculer par exemple la charge des ions titanes qui ont été réduits, sachant la durée et l'intensité, il n'y a que à appliquer Q=IxT ? Cette fomule ne varie pas selon le nombre d'éléctrons échangés?

Normalement ton résultat Q doit être un multiple de q, la charge élémentaire. Ce multiple te donne alors la charge de tes ions.

Bon courage