dosage et equivalence

[inviteb4ad1f3f]

Bonjour tout le monde,

pour éviter l'oxydation du vin, les viticulteurs ajoutent du dioxyde de soufre au moût de raisin ou au vin. La teneur en SO2 dans un vin blanc est limitée à 210 mg/L. Le mode opératoire officiel du dosage impose l'utilisation d'une solution titrantre de diiode à 1/128 mol/L.

Dans un erlenmeyer, on introduit 25 mL de vin à doser, 2 mL d'acide sulfurique et 1 mL d'empois d'amidon qui est bleu en présence de diiode. La burette est préparée avec la solution aqueuse de diiode.

1) A partir des couples (I2/ I-) et (SO4 2-/SO2), monter que l'équation bilan de la réaction du dosage est :
I2 + SO2 + 2 H2O ==> 2 I- + SO4 2- + 4 H+

je n'arrive pas à faire les demi equations avec les couples


si quelqu'un pouvait m'indiquer le bon chemin, merci d'avance
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[HarleyApril]

I2/I-
dans un premier temps, on équilibre les atomes qui font du redox (ici I, pour l'autre, S)
I2 <=> 2I-
ensuite, on équilibre les oxygènes avec H2O (ici, il n'y en a pas, j'ai pris le cas le plus simple)
ensuite, on équilibre les hydrogènes avec H+ (ici, il n'y en a pas, j'ai vraiment pris le plus simple des deux)
pour finir, on équilibre les charges avec e-
I2 +2e- <=> 2I-

à toi de jouer avec l'autre couple

vu ta question, j'ai supposé que tu n'avais pas vu les nombres d'oxydation ... et ne m'en suis donc pas servi pour cette explication

[inviteb4ad1f3f]

merci pour les explications ^^,

je trouve SO2+ H2O + 2e-<=> >SO4 2- + H+


par hasard, est-ce une réaction d'oxydo-réduction ?

[inviteb4ad1f3f]

desolé c'est 2 H2O et donc 4H+

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

je te conseille l'usage de tes petits doigts pour compter les oxygènes (3 à gauche, 4 à droite) et les hydrogènes (2 à gauche, 1 à droite) ... pour les charges, on verra après (score actuel -2 à gauche et -1 à droite)
à moins que ce déséquilibre gauche/droite soit un message politique ?

[inviteb4ad1f3f]

je n'aime pas trop la politique donc ce n'étais pas un message^^.

je trouve à présent SO2 + 2H2O<=> SO4 2- + 4 H+

il y a 1 S, 4 O, 4 H de chaque côtés

mais il y a excès de charge + a droite

[invitef22e0a88]

essai de voir avec des éléctrons

[HarleyApril]

qu'on équilibre avec 2e- à droite (et tu verras que ça tombe bien pour la suite)



bon, ça va être l'heure de l'apéro, heureusement que tu as trouvé la solution à ton exo

[inviteb4ad1f3f]

j'ai trouvé car tu etais la pour m'indiquer lorsque c'était faux. Merci


je vais maintenant faire la suite de l'exo

[inviteb4ad1f3f]

2) l'equivalence est obtenue pour un volume versé de e6.2 mL..

a) comment reperer cette equivalence?

j'ai reponduu que l'empois d'amidon est bleu en presence de diidoe. Lorsque la couleur bleue apparait dans la solution, c'est que le diiode ne reagit plus pour donner des ions iodure, cela correspond donc à l'equivalence.

b)determiner la concentration molaire en SO2 de ce vin. est-il conforme a la legislation?

j'ai fait un tableau d'avancement, je voudrais savoir si mon raisonnement est bon.La photo n'est pas très claire désolé

[HarleyApril]

a) c'est bon
b) comme je suis très vieux, je fais pas les équivalence avec un tableau d'avancement, mais si ton prof fait comme ça, vas-y en toute confiance, moi je vais me promener à cheval (donc interruption momentanée des émissions !)

[inviteb4ad1f3f]

merci beaucoup pour ton aide

[HarleyApril]

C1V1 = C2V2
tu as trouvé la voie ...

[invite770b8b7e]

Bonjour a tous, je relance ce post, voila je suis a la derniére question, et je dois trouver la concentration massique sans voir la masse molaire, ni la masse dans mes données. J'ai a ma disposition la concentration, le volume et la quantité de matiére. Merci d'avance

Mikawar, éleve de premiére s