Bonjour !
Il faut que je cherche ces définitions mais même avec wikipédia en encarta, je trouve les definitions trop compliqué.
Nous commencons juste à étudier les polymeres. J'ai chercher dans mon livre et il n'y a rien.
Pouvez vous m'aider svp ?
vive le polystyrène
il accepte en effet de polymériser en cationique, anionique et radicalaire
polymérisation cationique du styrène
on protone la double liaison de façon à former le cation benzylique qui est stabilisé par résonnance
ce cation se fait attaquer par les électrons de la double liaison d'une autre molécule de manière à former un nouveau cation benzylique
etc ...
polymérisation radicalaire
un initiateur radicalaire vient s'additionner sur la double liaison d'un styrène (on fait une flèche avec une simple pointe pour montrer qu'il n'y a qu'un seul électron)
on se retrouve avec un radical benzylique qui est stabilisé par résonnance sur le noyau aromatique
ce radical va ensuite s'additionner sur une autre molécule de styrène de façon à produire un nouveau radical benzylique
si c'est pas assez clair, je te fais un dessin
attention, le styrène peut polymériser d'une façon explosive
de plus, il est stabiliser pour empêcher les radicaux de faire des bêtises et il faut donc ôter le stabilisant avant de tenter une polymérisation radicalaire (je crois que c'est décrit dans le livre de Blanchard Desce)
je t'ai donné des exemples, mais pas des définitions ...
tu sauras dire qu'une polymérisation radicalaire est la synthèse d'une macromolécule à partir de petites molécules identiques (monomères), la réaction de couplage desdites molécules étant de nature radicalaire
idem en cationique
mais je trouve que la définition n'explique pas trop ce que c'est
ne s'applique pas à copolymère à cause du terme identique, mais on peut amender le texte
Ce n'était pas spécialement, pour le styrene, c'est en general ... ici, c'est pour l'ethylene. Mais je comprends pas trop, le mieu serait une definition generale svp merci
hi hi
j'ai répondu pour la déf générale avant que tu ne le demandes !
Je comprends pas bcp ... désolé je suius vraiment un debutant ..
terriblement désolé, c'est quoi ton niveau, j'ai visé un peu haut (après le bac) ce qui n'est pas malin car les polymères sont abordés avant le bac
je parie que tu es en première S et que c'est pour le devoir de demain
polymérisation radicalaire de l'éthylène réaction permettant de relier entre eux plusieurs motifs éthyliques à partir d'éthylène par une réaction faisant intervenir des radicaux, la liaison créée entre deux motifs éthyliques comporte deux électrons qui viennent chacun d'une molécule d'éthylène différente
polymérisation cationique de l'éthylène
réaction permettant de relier entre eux plusieurs motifs éthyliques à partir d'éthylène par une réaction faisant intervenir des cations, la création de chaque liaison deux motifs éthyliques se fait par transfert des électrons de la double liaison de la molécule d'éthylène qui s'ajoute à la chaîne
Merci beaucoup de ton aide
Bonne soirée!
j'aurais moi-même une question sur la polymérisation anionique.
J'ai synthétisé du polyglyoxylate d'éthyle par voie anionique. L'amorceur utilisé est du NEt3. J'ai fait plusieurs synthèses avec 2microL,20 microL et 200 microL d'amorceur pour 1mL de solvant (dichlorométhane).
J'obtiens pour chaque expériences des masses moyennes identiques. Je voudrais savoir si vous avez des hypothèses pour comprendre pourquoi la quantité d'amorceur n'a pas eu d'influence sur la masse moyenne du polymère.
Salut,
Bon c est des souvenirs plutot vagues mais ta penser au fait que la taille d un polymere catio ou anio est limité par la viscosité du milieu (grosso modo plus la taille du polym augmente et donc plus la viscosité augmente ce qui a un moment donner bloquera la reaction..... ce mode de croisssance a la queuleuleu favorise dc des M moyenne qui ne doivent pas trop changer en fonction du nb d initateur..... Plus tu met d initateur, plus tu aura de nb de chaines, mais elles s arreterons tous quand elles auront leur taille critique.....
Pour l polym radicalaire sa na plus rien avoir car sa pousse un peu n improrte comment, saleter de radicaux!!!!!!.....
Bon, si un specialiste de la polym avance une autre explication, oublie la mienne....
non, non, pas saleté de radicaux !
on fait maintenant de jolies choses avec ces bêtes là, y compris en polymérisation où on obtient justement des produits ayant une faible dispersion en masse (donc une taille relativement bien définie)
voir par exemple les travaux de S. Zard
