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Entropie .



  1. #1
    chrome VI

    Entropie .


    ------

    Bonjour
    Comment on peut savoir si la valeur de delta S d'une réaction donnée est positive ou bien négative .
    Merci beaucoup .

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : Entropie .

    Lorsque tous les produits d'une réaction sont solides ou liquides, aussi bien à gauche qu''à droite de la flèche, il est très difficile de savoir la valeur de la varioation d'entropie. Par contre s'il y a un ou plusieurs gaz, c'est plus facile. Tu comptres le nombre de molécuels de gaz tant à gauche qu'à droite de l'équation. Il y a d'autant pllus d'entropie que le nombre de molécules de gaz sont élevées.
    Par exemple, dans la réaction :
    N2 + 3 H2 --> 2 NH3
    il y a 4 molécules de gaz à gauche et 2 à droite. Donc la réction produit une diminution d'entropie.
    Dans la réaction entre Zn solide et HCl en solution ;
    Zn(s) + 2 HCl(aq) --> H2(g) + ZnCl2(aq)
    il y a 0 molécule gazeuse à gauche et 1 à droite. Donc la réaction produit une augmentation de l'entropie.

  4. #3
    diazométhane

    Re : Entropie .

    Citation Envoyé par moco
    Lorsque tous les produits d'une réaction sont solides ou liquides, aussi bien à gauche qu''à droite de la flèche, il est très difficile de savoir la valeur de la varioation d'entropie. Par contre s'il y a un ou plusieurs gaz, c'est plus facile. Tu comptres le nombre de molécuels de gaz tant à gauche qu'à droite de l'équation. Il y a d'autant pllus d'entropie que le nombre de molécules de gaz sont élevées.
    Par exemple, dans la réaction :
    N2 + 3 H2 --> 2 NH3
    il y a 4 molécules de gaz à gauche et 2 à droite. Donc la réction produit une diminution d'entropie.
    Attention, cela dépend tout de même des valeurs des entropies molaires standard :
    Pour Cl2 + H2 = 2 HCl, la variation d'entropie molaire standard vaut 21 J.K-1.mol-1, et pourtant le nombre de moles de gaz ne varie pas.

    Mais, en gros, ta règle est correcte (la variation d'entropie pour la réaction indiquée est en gros de - 200 J.K-1.mol-1)

    On trouve toutes les données thermodynamiques sur le site américain :

    http://webbook.nist.gov/chemistry/

  5. #4
    mach3
    Modérateur

    Re : Entropie .

    on peut aussi tout simplement prendre les entropies de formation standard de chaque reactifs et produits dans des tables et faire un diagramme de Hess non?

  6. A voir en vidéo sur Futura

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