Voici la composition en g*L-1 d'une eau minérale:
Magnésium (Mg^2+):4.86*10^-2
Calcium (Ca^2+): 0.158
Sodium (Na^2+): 3.45*10^-3
Hydrogénocarbonate (HCO3-): 0.305
Sulfate (SO4^2-): 0.288
1/ Il faut que je calcule les concentrations en mol*L-1 de ces ions.
Je trouve avec les relations suivantes:
n=p*V/M et c= n/V=p/M
[Mg^2+]= 4.86*10^-2/24.3= 0.02 mol*L-1
[Ca^2+]= 0.00395mol*L-1
[Na+]=1.4*10^-4 mol*L-1
[ HCO3-]= 0.005 mol*L-1
[SO4^2-]=0.003 mol*L-1
Mes résultats sont-ils justes? J'ai un doute du fait de la charge (2+, 2-...)
2/ On me demande ensuite de préciser s'il manque des anions ou des cations. Selon moi il manquerait 2 anions.
3/ Il faut que je calcule la concentration en mol*L-1 puis en g*L-1 des ions chlorure Cl-, en suppposant qu'on ait oublié d'indiquer leur teneur.
Je suppose qu'il y a un rapport avec le nombre d'anions manquant? Faut-il don cque je calcule la concentration de Cl^2- ou de 2Cl- ?
Merci
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