urgent(prépa): expliquer l'acidité d'un mélange (complexométrique)

[invite720ac287]

Bonjour

Voici ma réaction:
1)
je mélange une solution de nitrate de nickel ( Ni2+) avec de l'eau permutée.

on me demande d'expliquer l'acidité du premier mélange.
et finalement j'ai trouvé ceci:

Ni2+ + H2O2 = [Ni(OH)2]2+
mais est il juste de justifier que cette réaction est acide ( peu acide je veux dire par rapport aux autres réactions que je cite brievement: on mélange Ni2+ avec H2Y2- et H2O2) parce qu'il y a des ions OH-?

l'équation que j'ai trouvé est elle bonne? ( car j'ai supposé que 2OH- =H2O2 , mais je sais pas si c juste...)

on m'aide on me disant aussi que la première solution est verte.

pouvez vous m'aider svp?


2)
A Mg2+, j'ajoute du chlorure d'ammonium(NH4Cl) et d'ammoniac (NH3), puis je verse de l'EDTA disodique (H2Y2-).

on me demande aussi ici d'écrire l'équation de titrage dans ces conditions (impliquant les espèces majoritaires).

(j'ai beau cherché et je ne trouve pas l'équation... pour que vous voyez à peu pres ce que j'ai trouvé c'est Mg2+ + NH4 + NH3 = Mg2+ + NH4 + NH3 )

pouvez vous m'aidez svp?

merci d'avance.

Blinki974
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[invite2a41aac8]

tu doses avec quoi ? l'EDTA ?

ou tu fais un dosage en retour ?

[invite2a41aac8]

Tu prends si ça t'aide
En fait j'ai fait un tp avec de l'EDTA qui complexe avec les SnIV et les PbII....donc peutètre avec Mg2+
Dans mon cas je fesais complexer ces deux ions en solutions avec l'EDTA.
On réalise un dosage colorimétrique de l'EDTA en excès par du nitrate de plomb (jusqua changement de couleur)

En gros pour te dire que je pense que tu réalise une complexation du type :

en mileu neutre ou modéremment basique
Mⁿ⁺ + H₂Y^2- -> MY^(4-n)- + H⁺

en milieu très basique :
Mⁿ⁺ + Y^4- -> MY^(4-n)-

Après je n'ai pas bien compris qui était ton titrant
J'espère t'avoir aidé et non embrouillé !

[HarleyApril]

aie
H2O2, c'est l'eau oxygénée, un oxydant
2OH-, si ça faisait de l'eau oxygénée, on aurait perdu deux charges moins

[A voir en vidéo sur Futura]