Bonjour j'i un petit probleme en chimie et j'aurais besouns d'un petit coup de main Merci d'avance.
L'énoncé c'est :
Lorsque l'on ajoute un morceau de zinc dans un solution acqueuse acide permanganate de potassium(K++MnO4-), la solution, initialement violette se décolore très lentement.Il se forme des ions Mn2+ et Zn 2+.
1.Expliquer la décoloration de la solution.
Ecrire la demi équation d'oxydo-réduction permettant d'interpreter ce phénomène.
J'ai trouvé que l'équation complete est 5Zn+Mn2++4H2O=5Zn2++8H++MnO4-
Est-ce exacte???
il y a plusieurs erreurs, dont l'orthographe
tu introduis Zn et MnO4-
donc, on doit les voir à gauche dans ton équation
Zn est bien à gauche non??
tout à fait
et MnO4-, il est à gauche ?
Slt,
[Zn = Zn2+ + 2e-] *5
[MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O] *2
5Zn + 2MnO4- + 16+ ==> 5Zn2+ + 2Mn2++8H2O
Ta solution de MnO4- est violette car elle absorbe dans le visible. Hors tu formes du Mn2+ qui lui n'absorbe pas dans le visible : ta solution est incolore.
Voili voilou
