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oxydant et réducteur



  1. #1
    rastamax

    oxydant et réducteur

    Bonjour j'i un petit probleme en chimie et j'aurais besouns d'un petit coup de main Merci d'avance.
    L'énoncé c'est :
    Lorsque l'on ajoute un morceau de zinc dans un solution acqueuse acide permanganate de potassium(K++MnO4-), la solution, initialement violette se décolore très lentement.Il se forme des ions Mn2+ et Zn 2+.

    1.Expliquer la décoloration de la solution.
    Ecrire la demi équation d'oxydo-réduction permettant d'interpreter ce phénomène.

    -----


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  3. #2
    rastamax

    Re : oxydant et réducteur

    J'ai trouvé que l'équation complete est 5Zn+Mn2++4H2O=5Zn2++8H++MnO4-
    Est-ce exacte???

  4. #3
    HarleyApril

    Re : oxydant et réducteur

    il y a plusieurs erreurs, dont l'orthographe
    tu introduis Zn et MnO4-
    donc, on doit les voir à gauche dans ton équation

  5. #4
    rastamax

    Re : oxydant et réducteur

    Zn est bien à gauche non??

  6. #5
    HarleyApril

    Re : oxydant et réducteur

    tout à fait
    et MnO4-, il est à gauche ?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Mad Chemister

    Re : oxydant et réducteur

    Slt,

    [Zn = Zn2+ + 2e-] *5
    [MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O] *2

    5Zn + 2MnO4- + 16+ ==> 5Zn2+ + 2Mn2++8H2O

    Ta solution de MnO4- est violette car elle absorbe dans le visible. Hors tu formes du Mn2+ qui lui n'absorbe pas dans le visible : ta solution est incolore.

    Voili voilou

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