acide silicique

[invite988ed0b9]

Allo,
Est-ce que l'acide silicique (H2SiO3) peut être considéré comme un silicate?
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[invitee23711ad]

Bonsoir,

Les silicates sont des composés dérivés de l'acide silicique.
L'acide orthosilicique, H4SiO4, est un acide très faible et seulement en solution très dilué.
Sa disolution dans l'eau s'écrit :
H₄SiO₄ + H₂O <=> H⁺ + HSi(OH)₆^-
HSi(OH)₆^- <=> 2 H⁺ + Si(OH)₆^2-
(pK₁ = 9.51 ; pK₂ = 11.77)
Chaque atome de Si est entouré de 4 atomes O (coordinance 4) forme un tétrahèdre.
Au dessous et au dessus de pH = 3.20, par condensation entre 2 molécules d'acide avec élimination d'une molécule d'eau, il y à formation d'acide orthodisilicique H₆Si₂O₇
La condensation peut se poursuivre avec formation de polyacides.

[invitea06ec63e]

Bonjour, j'aimerai vous savoir comment est synthétiser cette acide sil-vous-plait .

[moco]

Les équations que cite Cosmochimicher sont mal équilibrées. Il y a confusion au niveau des coefficients stoechiométriques 1 et 2. Je les répète ici :
H4SiO4 + H2O <=> H+ + HSi(OH)6-
HSi(OH)6- <=> 2 H+ + Si(OH)62-
(pK1 = 9.51 ; pK2 = 11.77)
En réalité il fallait les écrire :
H₄SiO₄ + 2 H₂O <=> H⁺ + HSi(OH)₆^-
HSi(OH)₆^- <=> H⁺ + Si(OH)₆^2-

Ceci dit, j'aimerais bien savoir où Cosmochimicher est allé les chercher, ces équations. L'existence et la structure de l'ion HSi(OH)₆^- me paraît assez discutable.

[A voir en vidéo sur Futura]