enthalpie de l'eau de mer

[invitee11698e5]

Bonjour,

Je voudrais savoir la différence d'enthalpie entre 1 litre d'eau de mer, et 1 litre d'eau et son sel séparé.

Je sais, ça ressemble à un TP, mais ce n'en n'est pas un.
J'ai certainement du faire cet exercice en étant plus jeune, mais mon cours de chimie est assez lointain.

D'ailleurs, l'enthalpie c'est bien une énergie?
(réponse exprimée en joules par kg ??)

Merci d'avance,
Christian
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[invite1c3dc18e]

l'enthalpie est une énergie (Joules), l'enthalpie molaire est en J/mol et l'enthalpie massique en Joules/kg)

Pour connaitre la variation d'enthalpie entre l'eau pure plus les sels marins et l'eau de mer (c'est à dire le mélange des premiers), il faut connaitre dans quelles proportions on retrouve les sels et quel est l'enthalpie de dissolution de ces différents sels.

bonne journée

[invite62440126]

Moi je pense que si tes calculs sont pas super precis tu peux prendre celle de l'eau normale : 4,18 J/g ou 1 calorie par gramme, C normal, les carolies ont ete justement calculees avec la quantite de chaleur necessaire pour faire bouillir un litre d'eau !!!!

Allez a plus bon courage

Steph

[invitee11698e5]

Merci pour vos réponses.
Je pense avoir trouvé :
- L'eau de mer contient 35 g/litre de sel (NaCl). 1 mole de NaCl =23+35.5= 58.5 g. L'eau de mer contient donc 0.6 mole/litre de NaCl.
- L'enthalpie de dissolution du NaCl est de 3.88 KJ/mol à 25°C (300K) à dilution infinie.

- Donc 0.6*3.88=2.328 kJ/litre = 0.65 Wh/l

Correct ?
Christian

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1c3dc18e]

oui cela m'a l'air tout bon.

A+

[invite2313209787891133]

Ce n'est pas exactement l'enthalpie, mais la variation d'enthalpie qui represente une energie.

Cette variation peut representer un changement de temperature et/ou d'etat (ici le passage du NaCl solide + eau au melange de ces 2 composés).

[invite1c3dc18e]

Ce n'est pas exactement l'enthalpie, mais la variation d'enthalpie qui represente une energie.

Cette variation peut representer un changement de temperature et/ou d'etat (ici le passage du NaCl solide + eau au melange de ces 2 composés).

une variation d'enthalpie corespond à une variation d'énergie entre deux états du système. On ne peut mesurer qu'une variation d'énergie, mais cela ne veut pas dire que l'énergie n'existe pas en soi. L'enthalpie, l'énergie libre de Gibbs, de Helmholtz,.. permettent toutes de définir la variation d'énergie du système avec différents paramètres de contrôle. Cependant par une transformation de Legendre on sait passer d'une description à l'autre facilement car l'énergie est une variable extensive.

A+