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ethanol



  1. #1
    girl2067

    ethanol


    ------

    Bonjour, j'ai un exercice de chimie noté et j'ai du mal à le faire dnc si je pourrais recevoir qlqs indications cela serait très très sympa

    Voici l'énoncé :
    L'éthanol pur est un liquide de masse volumique 0,79g.cm-3. Sa formule est C2H6O.
    a)Quel volume occupe une mole d'éthanol pur ?
    b)Un litre d'alcool à 90° contient 900cm^3 d'éthanol pur et de l'eau pur. Quel est le volume d'un alcool à 90° contenant 1,0 mol d'éthanol.

    Merci d'avance !

    -----

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  3. #2
    mikeangel

    Re : ethanol

    Déjà tu peux chercher la masse molaire de l'éthanol, tu as la formule C2H6O.
    Tu pourras répondre aux questions.
    Tu peux raisonner par rapport aux unités ou avec des formules si tu les connais.
    a+,
    mickael.

  4. #3
    ninia

    Re : ethanol

    Bonjour,
    la réponse à cet exercice m'intéresse aussi. J'ai trouvé M=58g/mol donc V=58mL pour le 1, mais je ne suis pas sure pour le 2.
    Merci d'avance

  5. #4
    ninia

    Re : ethanol

    Pardon, pour le 1 c'est M=46g/mol d'où V=n.M/rho=58mL
    pour le 2, j'ai tenté M (alcool)=0,9.46+0,1.18=43,2g/mol
    (avec M (O)=18g/mol et n=1mol), et après V=n.M/rho=54,7mL...
    ce qui m'étonne, c'est que le volume trouvé est plus faible que le premier alors que nous avons toujours une mole d'éthanol pur dans la nouvelle concentration.
    Merci de bien vouloir m'aider à trouver le bon résultat.

  6. #5
    ninia

    Question Re : ethanol

    Re-bonjour,
    personne ne peut m'aider?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    jeanne08

    Re : ethanol

    pas de panique ... il faut bien comprendre ce que l'on calcule progressivement ...

    pour le b) On veut savoir le volume d'alcool à 90 ( mélange eau+alcool) qui contient 0,1 mol d'alcool pur

    On va calculer le nombre n de mol d'alccol pur dans 1L d'alcool à 90 ...
    -Dans 1L d'alcool à 90 il y a 900 mL ( ou cm3) d'alcool pur. Comme 1mL d'alcool pur a une masse de 0,79 g tu vas trouver combien de g d'alccol il y a dans 900 mL d'alcool pur.
    -1 mol d'alccol a une masse molaire de 46g/mol . Donc dans n g d'alcool tu as n/46 mol d'alcool ...

    à toi de poursuivre ...

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  10. #7
    ninia

    Re : ethanol

    Bonsoir et merci,
    je crois que je comprends mieux l'énoncé.

    On aurait alors 900x0,79=711g d'éthanol pur dans ce litre d'alcool, soit n=m/M=711/46=15,5mol.
    Donc pour une mole d'éthanol on a un volume de 900/15,5=58,1mL.
    (On est très proche des 58,2mL trouvés au début de l'exercice, étant donné les chiffres significatifs. Puisqu'il s'agit d'une mole d'éthanol, est-ce que je tourne en rond?)

    Si je considère simplement que V(alcool)=10/9xV(éthanol),
    V(alcool)=10/9x58,2=65mL. La réponse est-elle juste?
    En tout cas, grâce à vous, j'ai l'impression d'y voir plus clair.

  11. #8
    jeanne08

    Re : ethanol

    tu te tortures trop ...et tu tournes un peu en rond ... mais tes résultats sont cohérents ! Donc on va faire court !
    1 L d'alcool à 90 contient 15,5 mol d'éthanol pur .
    V L d'alcool à 90 contiennent V*15,5 mol d'éthanol
    On cherche V qui contient 0,1 mol d'éthanol c'est à dire V*15,5 = 0,1 et on trouve V en L = 6,4E-3 L

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