éthanol 5,3M

[inviteeafe6320]

bonjour,
je voulais savoir, lorsqu'on nous indique dans un protocole d'ajouter 3mL de solution de potasse dans l'éthanol 5,3M, ce que voulais dire "5,3M"??
si c'est le nombre de moles ou autre chose...
merci
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[invite52f0ab57]

Bonjour,

Tu verras souvent cet abus de langage qui remplace l'expression "mol/L" par un "M", parce que c'est plus court.
Ici, c'est donc la concentration de ton éthanol, qui équivaut à peu près à un éthanol à 30% (v/v).

[inviteeafe6320]

merci de votre réponse

[HarleyApril]

j'ai comme un doute

une solution de potasse 3,5M dans l'éthanol, c'est 3,5 moles de potasse dissoutes dans un litre d'éthanol

je ne vois pas ce que vient faire un 30%v/v

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite52f0ab57]

Heuu, on parle pas de potasse à 3,5M ici
C'est bien l'éthanol dont la concentration est 5,3M soit 5,3 mol dans un litre.
V = n*M / (masse volumique) = 300 mL dans un litre, soit 30% (v/v)

Enfin moi c'est ce que je comprend...

[Thrr-Gilag]

Tu comprends bien, puisqu'on ajoute la potasse à l'éthanol 5.3M

[HarleyApril]

solution de potasse dans l'éthanol 5,3M

c'est ambigu comme formule
comme une solution d'éthanol à 5,3M n'est pas une formule usitée dans les laboratoires (on trouvera des % ou des v/v) je me suis permis de penser à une mauvaise retranscription de "solution 5,3M de potasse dans l'éthanol"
on verra bien ce que le posteur en dit

par ailleurs le calcul nM/d n'est pas exact tel quel
1- pour l'éthanol M = 44 et d = 0,8
2- quand on mélange 100 mL d'éthanol et 900 mL d'eau, on n'obtient pas 1000 mL (par contre, en poids, on a bien la somme, Lavoisier est content)

[invite52f0ab57]

1- pour l'éthanol M = 44

Désolé de revenir là-dessus, mais M(éthanol) est plutot égal à 46g/mol.

Et je l'ai transcrit en %, parce qu'il est vrai, c'est bcp plus utilisé comme ça.

++

[HarleyApril]

exak
autant pour moi