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problème avec l'electrolyse de l'acide iodhydrique



  1. #1
    JeCl

    problème avec l'electrolyse de l'acide iodhydrique


    ------

    Bonjour je suis tombé sur un exo de terminal qui mais plait bien
    On fait l'électrolyse de d'une solution d'acide iodhydrique, de formule , de concentration , avec 2 électrodes inattaquables de graphites.
    En solution cet acide est totalement ionisé.
    1.faire l'inventaire des espèces chimiques présentes dans la solution
    je pense pouvoir affirmé que ces espèce sont : et
    2.Quelles sont, parmi les espèces contenue dans cette solution, celle qui sont susceptibles d'être réduites et celles d'être oxydées ?
    je pense que c’est le sera réduit et le oxydé
    3.On observe un dégagement gazeux de dihydrogène à une électrode et l'apparition d'une coloration jaune due à la formation de diiode à l'autre électrode. Interpréter ces observations
    je dirais le est la borne + et le la borne -
    4.ecrire l'équation de la réaction ayant lieu au cours de cette électrolyse.

    5.faire un tableau d'avancement à partir de la réaction de l'électrode ou se forme le dihydrogene.

    6.calculer l'avancement final xf de cette réaction lorsque le pH est égal a 2

    7.calculer le volume de dihydrogène formé correspondant, dans les condition normale de température et de pression
    la je pense qu'il faut utiliser la formule ou bien mais je ne suis plus quel formule utiliser
    8.calculer la quantité d'électricité mise en jeu dans cette électrolyse

    Voila pouvez vérifier si j'ai bien juste s'il vous plait

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  3. #2
    elcrocketto

    Re : problème avec l'electrolyse de l'acide iodhydrique

    tu as fait l'erreur classique au 6).Dans la partie gauche du tableau d'avancement, H+=0.01-2x.
    ensuite on est à pH=2, donc [H+]=0.01mol/L donc nfH+=0.001mol donc xf=0.045mol!
    C'est ce que je ferais en tout cas!

  4. #3
    JeCl

    Re : problème avec l'electrolyse de l'acide iodhydrique

    c'est vraie j'ai tendance a l'oublier donc du coup c'est une peu différent et pour le reste ?

  5. #4
    elcrocketto

    Re : problème avec l'electrolyse de l'acide iodhydrique

    ben pour ce qu'il y a avant, je suis ok, et la fin ben on forme nH2=0.045mol;en supposant que l'on est dans les CNTP, avec PV=nRT,V=1.1L!
    Pour la derniere:il faut 2e- pour former une mol de H2, or on en forme 0.045mol!
    Q=nF=87.10^2 C!

  6. #5
    JeCl

    Re : problème avec l'electrolyse de l'acide iodhydrique

    ensuite on est à pH=2, donc [H+]=0.01mol/L donc nfH+=0.001mol donc xf=0.045mol!
    est ce que tu peux m'expliquer la démarche je croix que je n'ai pas bien compris

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    elcrocketto

    Re : problème avec l'electrolyse de l'acide iodhydrique

    dans l'état final, tu es a ph=2 donc [H3O+]f=10^-2,
    d'où nf=10^-2 * 100.10^-3=10^-3mol!
    Or nf=0.01-2x, on en déduit xf, ce qui nous permet d'actualiser le bilan matière et de finir l'éxo!
    Dernière modification par elcrocketto ; 13/04/2007 à 16h32.

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