encore moi

[invite6d0a0ba7]

je voulai savoir les équations bilans des combustions complètes de méthane et du butane
-----

[invite5378d9e2]

je voulai savoir les équations bilans des combustions complètes de méthane et du butane

On ne les sait pas, on les retrouve tout seul

Pour la combustion complète du méthane :

* le méthane CH4 et le dioxygène O2 sont les réactifs donc tu places leurs formules à gauche de la flèche

*CO2 et H2O sont les réactifs : à droite de la flèche

* ensuite tu ajustes le nombre de molécules en comptant d'abord le nombre d'atomes de carbone à gauche et à droite.
CH₄ + O₂ -> CO₂ + H₂O : 1 à gauche, un à droite, donc rien à changer

* puis tu ajustes le nombre de molécules en comptant le nombre d'atomes d'hydrogène à gauche et à droite.
CH₄ + O₂ -> CO₂ + H₂O : 4 à gauche, 2 à droite, donc tu dois avoir deux molécules d'eau pour une de méthane.

Ensuite tu fais la même chose pour les atomes d'oxygène. Puis à toi de jouer pour la combustion du méthane.

D'une manière générale, on ajuste toujours les nombres dans une équation chimique en commençant par les atomes ne se trouvant que dans un réactif et dans un produit pour finir par les atomes se rencontrant dans plus de deux produits et réactifs.

[invite1c3dc18e]

Que proposes-tu comme équation-bilan pour ces deux réactions sachant que tu obtiens du CO2 (voir posts précédents)? On va pas tout faire à ta place.

A+

[invite6d0a0ba7]

merci pour le coup de main

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitede673d31]

*CO2 et H2O sont les réactifs : à droite de la flèche

.

Je dirais produit lol!

[invite5378d9e2]

Je dirais produit lol!

oups ! J'avais la tête ailleurs ... merci !

[invite8241b23e]

Y'en a qui se moquent un peu du monde...