exercice thermo

[inviteb3b51744]

Bonjour,

Pourriez vous m'aider s'il vous plait pour cet exercice.

Quelle est la quantité de chaleur dégagée à 25 °c par la formation à volume constant de 32 g de oxyde ferrique Fe2O3 à partir des corps simples ?
on sait que le delta H de formation de FeO est -268,8Kj/mol
et que l'oxydation de FeO en Fe2O3 dégage 2027 J par grammes de FeO lorsque la réaction est effectuée à pression constante à 298 K.

Il me semble que Delta H reaction = Delta H deformation de FeO+ Delta H d'oxydation de FeO en Fe2O3.

Je n'arrive pas à determiner le delta H réaction car je n'arrive pas à trouver la quantité de FeO en mol.
Je trouve 0.4mol mais je pense que c'est faux.
Je n'arrive pas à trouver le Delta H d'oxydation de FeO en Fe2O3 il faut convertir le j/g de FeO en j/mol et multiplier par le nombre de moles de FeO ?

le resutat à trouver est -859.4 KJ

Merci pour votre aide
Annia
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[invitefb2efc6c]

le resutat à trouver est -859.4 KJ

Merci pour votre aide
Annia

Salut,
t'es sure et certaine de ce résultat ?

A+,
Mickael.

[invitede673d31]

méme question je trouve -86kJ...
En effet il faut faire la conversion en kJ.mol-1 afin d'ajouter deux grandeurs de même unité!
Après tu calcules le nombre de mol de composé et tu fais un simple produit en croix!Bon courage!

[invitefb2efc6c]

Il me semble que Delta H reaction = Delta H deformation de FeO+ Delta H d'oxydation de FeO en Fe2O3.

Par contre, je pense qu'il faudrait faire :

Delta H reaction = 2*Delta H deformation de FeO+ Delta H d'oxydation de FeO en Fe2O3.

Mais je suis pas sur, t'as pas l'équation qui va avec ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb3b51744]

Bonjour,

Merci pour votre aide . Je n'ai pas l'equation mais je pense que j'ai en effet oublié le 2 dans le calcul du delta H.
Comment calcule t- on le nombre de moles du composé de FeO en sachant que l'on a 32g de Fe2O3 ?

A nouveau merci pour votre aide.
Annia

[invitede673d31]

Selon moi nul besoin de ce facteur 2!
On te donne l'enthalpie standart de formation de FeO (-268,8kJ/mol) et l'enthalpie de la reaction redox FeO->Fe2O3 (-2027J/g de FeO)

*conversion de 2027J/g de FeO en J/mol de FeO:
MFeO=55.8+16.0=71.8g/mol
d'où -2027J/g de Feo=-2027*71.8=-146kJ/mol de FeO

*Donc l'enthalpie de formation d'une mole de Fe2O3 vaut:
-2027*71.8-268800=-414kJ/mol

*nombre de mole de Fe2O3 que tu formes
n=m/M=32/(2*55.8+3*16.0)=0.200mol
donc

donc quantité de chaleur=(-2027*71.8-268800)*0.200=-83.1kJ, Il y a un -, le système est pas content, donc cette quantité de chaleur est bien dégagée!!

Par contre je ne trouve pas comme toi, j'ai peut être fait une erreur de calcul, mais en tout cas l'esprit de résolution doit être dans ce style!!
Bon courage!

[invitefb2efc6c]

Selon moi nul besoin de ce facteur 2!

Bon j'ai pas encore fait beaucoup de thermo, mais je crois que ce facteur 2 dépend de l'équation de l'oxydation de FeO en Fe₂O₃

Car si c'est une réaction du genre
2 FeO + 1/2 O₂ -> Fe₂O₃

Alors il faut bien formé 2 FeO, et donc le facteur 2 est nécessaire pour l'enthalpie de formation de FeO.

Par contre si l'oxydation se fait à partir de FeO + Fe + O2 -> Fe2O3
ce qui me semblerait bizzare, alors il ne faut pas de facteur 2....
Bon j'espère que je m'égare pas trop, t'en penses quoi ?