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exercice thermo



  1. #1
    avatar113

    exercice thermo


    ------

    bonjour voila j'ai un exercice a faire voici l'ennoncé:

    (1) 2Hg (liq)+O2(gaz) = 2HgO (sol)
    (2) 2Hg (gaz)+O2(gaz) = 2HgO (sol)

    1)etablir expression literal de DrG1° (T) puis calculer celle ci.
    2)faire pareil pour DrG2° (T)
    3) dans une enceinte dé volume constantV=10L qui etait initialement vide on met 2 mol d’oxyde de mercure (II) solide. On met la temperature à 480°c

    a)ecrire l’équation, etdeterminer sa constante K° puis calculer.
    b)determiner P la pression totale regnant dans l’enceinte à l*équilibre
    c)quel est le taux de dissociation de Hgo a l’equilibre

    5)dans une pile de mercure il y a Hg(liq)/Hg O(s)/Oh- citer une autres utilisation industriel du mercure


    INFORMATION:

    D=delta


    -info DHf° = pour HgO=-90.8 et DvapH=59.1 KJ/mol
    -info S°= pour Hg(liq)=75.9 HgO(sol)=70.3 O2(g)=205.2
    -oxyde de mercure se decompose sans fondre à 500°c
    -mercure Teb=357°c sous 1 bar

    Voici mes réponses*:

    1) DHr°=-90.8 KJ/mol S°=70.3-75.9-205.2=-210.8 J/K/mol

    DrG1° (T)= DHr°- S°= -90.8-(-0.2108)T

    2) DHr°=-90.8-59.1=-149.9 KJ/mol

    pour S° je ne voit pas comment le calculer.


    3)l'oxyde de mercure se décompose

    Aprés je n'y arrive pas


    pouvez vous m'aider svp

    merci d'avance

    -----

  2. #2
    avatar113

    Re : exercice thermo

    pouvez vous m'aider svp car la je bloque complétement

  3. #3
    avatar113

    Re : exercice thermo

    Voici mes réponses*:

    1) DHr°=2x(-90.8)=-181.6 KJ/mol S°=2x70.3-2x75.9-205.2=-216.4 J/K/mol

    DrG1° (T)= DHr°- S°= -181.6-(-216.4)T

    2) DHr°=2x(-90.8)-2x59.1=-299.8 KJ/mol

    pour S° je ne voit pas comment le calculer car il manque Hg(gaz).


    3) 2HgO=2Hg(gaz) + O2 (gaz)

    a)

    K= [HgO]²/ ([Hg]²x[O2])

    Il faut faire un tableau d'avancement.

    [HgO]=n/V
    [HgO]=2/10
    [HgO]=0.2 mol

    on suppose que la reaction est totale donc K = 1/(0.2²)x0.2= 0.008

    b) loi des gaz parfait

    P*V=nRT
    P=nRT/V
    P=(2*8.31*(480+273))/10*1E-3
    P=1251486 Pa soit 12.52 Bar


    c) je ne me rappele plus de la fomule du coef de dissociation poucvez vous me la donner svp.


    voila j'ai apporter des corrections pouvez vous me dire si c'est bon.



    merci d'avance

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