exercice thermo

[invite7be44dbf]

bonjour voila j'ai un exercice a faire voici l'ennoncé:

(1) 2Hg (liq)+O2(gaz) = 2HgO (sol)
(2) 2Hg (gaz)+O2(gaz) = 2HgO (sol)

1)etablir expression literal de DrG1° (T) puis calculer celle ci.
2)faire pareil pour DrG2° (T)
3) dans une enceinte dé volume constantV=10L qui etait initialement vide on met 2 mol d’oxyde de mercure (II) solide. On met la temperature à 480°c

a)ecrire l’équation, etdeterminer sa constante K° puis calculer.
b)determiner P la pression totale regnant dans l’enceinte à l*équilibre
c)quel est le taux de dissociation de Hgo a l’equilibre

5)dans une pile de mercure il y a Hg(liq)/Hg O(s)/Oh- citer une autres utilisation industriel du mercure


INFORMATION:

D=delta


-info DHf° = pour HgO=-90.8 et DvapH=59.1 KJ/mol
-info S°= pour Hg(liq)=75.9 HgO(sol)=70.3 O2(g)=205.2
-oxyde de mercure se decompose sans fondre à 500°c
-mercure Teb=357°c sous 1 bar

Voici mes réponses*:

1) DHr°=-90.8 KJ/mol S°=70.3-75.9-205.2=-210.8 J/K/mol

DrG1° (T)= DHr°- S°= -90.8-(-0.2108)T

2) DHr°=-90.8-59.1=-149.9 KJ/mol

pour S° je ne voit pas comment le calculer.


3)l'oxyde de mercure se décompose

Aprés je n'y arrive pas


pouvez vous m'aider svp

merci d'avance
-----

[invite7be44dbf]

pouvez vous m'aider svp car la je bloque complétement

[invite7be44dbf]

Voici mes réponses*:

1) DHr°=2x(-90.8)=-181.6 KJ/mol S°=2x70.3-2x75.9-205.2=-216.4 J/K/mol

DrG1° (T)= DHr°- S°= -181.6-(-216.4)T

2) DHr°=2x(-90.8)-2x59.1=-299.8 KJ/mol

pour S° je ne voit pas comment le calculer car il manque Hg(gaz).


3) 2HgO=2Hg(gaz) + O2 (gaz)

a)

K= [HgO]²/ ([Hg]²x[O2])

Il faut faire un tableau d'avancement.

[HgO]=n/V
[HgO]=2/10
[HgO]=0.2 mol

on suppose que la reaction est totale donc K = 1/(0.2²)x0.2= 0.008

b) loi des gaz parfait

P*V=nRT
P=nRT/V
P=(2*8.31*(480+273))/10*1E-3
P=1251486 Pa soit 12.52 Bar


c) je ne me rappele plus de la fomule du coef de dissociation poucvez vous me la donner svp.


voila j'ai apporter des corrections pouvez vous me dire si c'est bon.



merci d'avance