exercice de thermo

[invitefffffe98]

Bonjour quelqu'un peut-il m'aider... je n'arrive pas a faire la partie B de cet exo. ca serait sympa de m'aider, surtout que j'ai le même genre de question plus loin

Soit la réaction : CH4 (g) + H2O (g) -> CO (g) + 3 H2 (g)

a) calculer la constante d'equilibre a 873k --> elle vaut 0,0712

b) Quelle sera la pression partielle de CO à l'équilibre si on fait réagir 2 moles de méthane et 2 moles d'eau dans une enceinte de 100 litres à 873k?

Merci d'avance

Julie
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[oursgenial]

Bonjour quelqu'un peut-il m'aider... je n'arrive pas a faire la partie B de cet exo. ca serait sympa de m'aider, surtout que j'ai le même genre de question plus loin

Soit la réaction : CH4 (g) + H2O (g) -> CO (g) + 3 H2 (g)

a) calculer la constante d'equilibre a 873k --> elle vaut 0,0712

b) Quelle sera la pression partielle de CO à l'équilibre si on fait réagir 2 moles de méthane et 2 moles d'eau dans une enceinte de 100 litres à 873k?

Merci d'avance

Julie

Il s'agit je suppose d'une constante Kc. Ecris tes nombres de moles de départ : nCH4 = 2 = nH2O. nCO=nH2=0. Appelle le nombre de moles de CH4 qui disparaissent. Il en reste 2-x. Déduis-en le nombre de mole de H2O restant ainsi que les nombres de moles de CO et H2 formé. Exprime les concentrations ( rapport avec tes 100 l). Introduis le tout dans la constante Kc et tu as ta solution.