espèces chimiques corrosvies

[invite3a6abc47]

Bonjour je ss actuelement en seconde, et j'ai un devoir maison de chimie. Dans un de mes 5 exercices, je planche un peu sur une des 7 questions.

On nous demande de proposer l'écriture de la réaction de corrosion de l'aluminium par l'acide sulfurique sachant qu'il se forme uniquement de dihydrogène (gaz) et du sulfate d'aluminium (solide).

Plus haut dans l'exo, on ns dit que l'acide sulfurique H2SO4 réagit avec de nombreux métaux, en particulier avec l'aluminium. Il se forme du sulfacte d'aluminium de formule Al2(SO4)3

J'ai trouvé la formule :
3H2SO4 + 2Al(OH)3 -> Al2(SO4)3 + 6H2O

Ma formule est-elle correcte ? Répondez moi le plus vite possible.

Merci d'avance
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[invite5378d9e2]

Bonjour je ss actuelement en seconde, et j'ai un devoir maison de chimie. Dans un de mes 5 exercices, je planche un peu sur une des 7 questions.

On nous demande de proposer l'écriture de la réaction de corrosion de l'aluminium par l'acide sulfurique sachant qu'il se forme uniquement de dihydrogène (gaz) et du sulfate d'aluminium (solide).

Plus haut dans l'exo, on ns dit que l'acide sulfurique H2SO4 réagit avec de nombreux métaux, en particulier avec l'aluminium. Il se forme du sulfacte d'aluminium de formule Al2(SO4)3

J'ai trouvé la formule :
3H2SO4 + 2Al(OH)3 -> Al2(SO4)3 + 6H2O

Ma formule est-elle correcte ? Répondez moi le plus vite possible.

Merci d'avance

Pourquoi partir de l'hydroxyde d'aluminium Al(OH)₃ ? Non, non, tes réactifs sont H₂SO₄ et Al. Tes produits sont Al₂(SO₄)₃ et H₂.
C'est écrit dans ton énoncé