exo disparaitre apparaitre

[invitee61f254a]

Bonjour a tous j'ai de grosse difficulté pour répondre a cette exercices

si vous pouviez maider cela serait tres sympathike merci


exo 1

Le metal de zinc réagit avec les ions oxonium apportés par l'acide

chlorhydrique selon l'équation de reaction chimique :
Zn(s) + 2H+(aq) --> Zn2+(aq) + H2(g)

Recopier et completer les frases suivantes :

1) Lorsque 0.1 mol de zinc métal disparraissent, simultanement, ......

mol d'ion H+ disparaissent, ...... mol d'ions zinc Zn2+ apparaissent,

accompagnées de ...... mol dihydrogene.

2) Lorsque y mol de zinc métal disparaissent, simultanément ...... mol

d'ion H+ disparaissent, ....... mol d'ions zinc Zn2+ apparaissent,

accompagnées de ...... mol dihydrogene.
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[invitede673d31]

Bonjour!
Connais tu la notion de tableau d'avancement?

[invitefb2efc6c]

Bonjour, va voir ce post :
http://forums.futura-sciences.com/thread107148.html

Si tu n'arrives toujours pas, on t'aidera

[invitee61f254a]

je pense a ca :

1) Lorsque 0.1 mol de zinc métal disparraissent, simultanement, 0.2 mol d'ion H+ disparaissent, 0.1 mol d'ions zinc Zn2+ apparaissent,
accompagnées de 0.1 mol dihydrogene.

2) Lorsque y mol de zinc métal disparaissent, simultanément 2y mol

d'ion H+ disparaissent, y mol d'ions zinc Zn2+ apparaissent,

accompagnées de y mol dihydrogene.




est-ce correcte?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitede673d31]

oui c'est ça!

[invitee61f254a]

c sur ? merci

[invitede673d31]

c'est certain!!par contre je dirais mol de dihydrogène!

[invitee61f254a]

par contre j'ai cette exercice ou la c'est encore pire je n'y comprend vraiment rien peut tu m'aider?



La réaction entre le dihydrogene et le dioxygene produit de l'eau.

a) ecrire l'equation chimique de la réaction

b) compléter au mieu le tableau d'avancement :
______________________________ _________________
__________________________|___ ___|______|______|
Etat initial | x=0 |______|______|______|
etat intermediaire | x |______|______|______|
etat final | xmax |______|______|______|

c) La réaction peut elle avor lieu si l'on mélange 1mol de dihydrogene avec 2mol d'eau? justifier la réponse.

d) completer le tableau d'avancement dans le cas ou l'on fait réagir 1mol de H2 et 1mol de O2

e) Pourquoi ces conditions initiales ne permettent-elles pas que l'avancement puisse etre egal a 1mol?

f) determiner les quantités de matieres de H2, O2 et H2O pour la valeur xmax=0.5mol.

[invitee61f254a]

celui la est bcp plus dur

[invitede673d31]

As tu déjà trouvé quelque chose?
L'équation bilan de la réaction:Il suffit d'équilibrer:
H2 + O2 = H2O

Ensuite tu fais le tableau d'avancement comme dans le lien ci dessus!
Normalement en réfléchissant un peu tu devrais pas avoir de soucis!
Si c'est le cas, tu nous fais part de ton raisonement, et on t'aiguillera, no soucis!

[invitee61f254a]

je propose ca mais ensuite pour d) et e) je bloke
ce que j'ai fait est corecte ?


a) le éraction entre le dihydrogène et le dioxygène c'est :
2H2 + O2 ---> 2H2O
b)____________________________ ___________________
____________________ 2H2+ O2 ---> 2H20
Etat initial | x=0 |_ni(H2)_____|__ni(O2)____|___ 0___|
etat intermediaire | x |__ni(H2)-2x____|ni(O2)-x______|___2x___|
etat final | xmax |_ni(H2)-2x max_____|_ni(O2)-xmax_____|_2x max_____|

c) Non car il n'y a qu'un réactif présent c'est à dire le dihydrogène et pour que de l'eau soit le produit il faudrait rajouter suffisament du dioxygène
d)

2H2 + O2 ---> 2H2O
Etat initial | x=0 |__1mol____|__1mol____|__0____ |
etat intermediaire | x |_1-2x_____|___1-x___|__2x____|
etat final | xmax |__1-2x max____|__1-xmax___|_2xmax_____|
0 mol 0.5mol 1mol
calcul de x max:
soit le dihydrogène le réactif limitant: 1-2xmax=0
2xmax=1 ----> xmax=0.5mol
soit le dioxygène le réactif limitant: 1-xmax=0
xmax=1 mol

x max ne peut être égale qu'à 0.5 mol

[invitee61f254a]

si vous pouviez m'indiquer si ce que j'ai fait est bon et pourriez vous me donner les reponse pour la e) et f) svp

[invitede673d31]

Bonjour!!
Oui c'est correct selon moi!
Pourquoi veux tu que l'on t'aide pour la fin??Tu as déjà fini!!
Tu dis que avec ces conditions initiales, xmax ne peut être égal qu'à 0.5 mol;Tu dois donc savoir pourquoi!!
Si tu en doutes, remplaces xmax par 1mol dans ton tableau et tu vas comprendre!

Et pour la f, tu a juste a remplacer xmax par sa valeur (0.5mol) dans le tableau d'avancement!!
Tu as fais le plus dur déjà!!

[invitee61f254a]

merci bon ba j'espere y arriver pour les 2 autre merci