Dosage acido basique

[sylvain78]

Bonjour,

Voilà j'ai un petit problème avec les équations de dosage. Je sais plus comment équilibrer

(2H⁺ + SO₄^2-) + 2(NH₄⁺ + OH^-) => 2H₂O + SO₄^2- + 2NH₄⁺

Je vois pas pourquoi on met le "2" devant (NH₄⁺ + OH^-)

Quelqu'un peut me le dire car là ... Ou a un site avec se genre d'équations de dosage acido basique ?

Merci d'avance
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[invitedd278c8a]

c'est pour équilibrer les + et les -. regarde bien dans ton membre de gauche, tu as bien 10+ et 10-. si tu n'avais pas le "2", ta réction ne serait pas équilibrée électriqement.

voili voilou
jespere que tu as compris

[invitede673d31]

c'est pour équilibrer les + et les -. regarde bien dans ton membre de gauche, tu as bien 10+ et 10-. si tu n'avais pas le "2", ta réction ne serait pas équilibrée électriqement.

voili voilou
jespere que tu as compris

N'importe quoi....Si tu retires le 2 tu seras quand même électriquement neutre, par contre tu ne seras pas équilibré au niveau des atomes!!

Et ton équation se simplifie en:

H+ + OH- => H2O

Et là où j'ai un doute, c'est que lon écrit d'habitude, H3O+ + OH- = 2H2O qui est un équilibre, or une équation de dosage doit être totale...

[sylvain78]

Merci mais alors c'est quoi car là je comprend encore moins bien...

Merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[sylvain78]

Up

Merci

[invitede673d31]

Ben tes ion NH4+ et SO42- n'interviennent pas dans le bilan global de ta réaction;
Ils apparaissent de chaque côté de ton équation bilan avec la même stoechiométrie;ce sont des ions spectateurs (dans ce cas).En fait tu dois doser une solution acide par de la soude, ou inversement....

[sylvain78]

Ok merci beaucoup