Delta n(gaz) d'une rection de combustion

[inviteb3b51744]

Bonjour,
Pourriez vous m'eclaircir sur ce point s'il vous plait.

C6H12O6(s)+6O2(g)->6CO2(g)+6H2O(l) T= 298K

je sais que delta Delta U =Qv=-28010 kJ/mol
donc Delta H =Delta U + Delta nRT=28010 *10^3+(6-12)RT=-28024.9 kJ est ce que c'est juste ?

merci pour votre aide
Anne
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[Thrr-Gilag]

Ta réaction produit autant de moles de gaz qu'elle n'en consomme d'après ton écriture... Comment trouves tu donc un n = 6-16 =-6 ?

[inviteb3b51744]

merci
delta n serait donc 18(de6CO2)-12(de6O2)=6 ?

[invited1633d47]

dU est la variation d'énergie interne à volume constant
dH est la variation d'enthalpie à pression constante
dH = dU + d(PV) = dU + d(nRT)
d(PV) = d(nRT) à cause de la loi des gaz parfait, ce terme tiens compte de la variation de pression et de volume. Cette variation est négligeable pour les phases condensées alors on utilise dn uniquement pour les gaz impliqués dans le processus.
Dans ta réaction le nombre de moles de gaz ne varie pas (de 6 moles de O2(g) à 6 moles de CO2(g)). Alors dn =0. Ainsi dU = dH.

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb3b51744]

merci pour la reponse