Redox dans une hydrométallurgie de l'or

[inviteee20e3bc]

Bonjour à tous

J'ai un petit soucis sur deux demi-équation rédox qui fait intervenir des complexes.

Alors donc pour commencer il fallait écrire la réaction de complexation entre Au⁺ et CN^- et j'ai trouvé: Au⁺ + 2CN^-= [Au(CN)₂]^-

la où le problème se pose c'est quand je dois écrire la demi équation du couple Au(CN)₂]^-/ Au
ainsi que du couple [Zn(CN)₄]^2-/Zn

Je n'ai jamais fait de redox avec des complexes, je ne sais donc pas comment procéder pour équilibrer l'équation

Merci d'avance pour votre aide
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[inviteee20e3bc]

Ah oui encore une petite question :
On me demande la demi équation du couple O₂/H₂O en milieu acide pui basique sachant que H⁺ + HO^-= H₂O

je part donc de la demie équation générale qui donne
O₂+ 4H⁺ + 4e^- =2H₂
Ensuite pouvez vous me donner une piste pour transformer cela dans un milieu acide puis basique?

Ce sont des petits trucs qui devront me servir pour réviser mon interro merci à vous

[inviteee20e3bc]

J'ai encore une petite question, je la pose ici pour éviter un autre post qui ferait 2 messages lol:
Alors, comment distinguer dans un énoncé qui parle de g.L si c'est la concentration massique ou la masse volumique de l'espece? ( si ce n'est pas indiqué biensur )

[invite19431173]

Ben si c'est un truc en solution, c'est une concentration. Si c'est un produit pure, c'est une masse volumique.

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteee20e3bc]

Ben si c'est un truc en solution, c'est une concentration. Si c'est un produit pure, c'est une masse volumique.

ok merci, 1 probleme sur 3 résolu

[invite19431173]

Il reste quoi ?

[inviteee20e3bc]

Il reste quoi ?

les deux premiers messages, que j'ai posté a des intervalles de temps supérieurs à 5 min alors j'ai pas pus fusionner les messages

[invite19431173]

Je n'ai jamais fait de redox avec des complexes, je ne sais donc pas comment procéder pour équilibrer l'équation

Ca change pas grand chose au final. Ca va juste libérer l'anion du complexe !

Tu proposes quoi ?

[invite19431173]

On me demande la demi équation du couple O₂/H₂O en milieu acide pui basique sachant que H⁺ + HO^-= H₂O

Je trouve cette question bizarre, mais c'est peut-être moi qui suis bien fatigué...

[inviteee20e3bc]

Ben c'est justement pour redéformer le complexe que ça pose un peu problème car je sais maintenant qu'il faut trouver Au²⁺ + 2e^- = Au

et dans le même style pour le Zinc
Mais c'est car je connais les couples et surtout les ions qui ont composés le complexe.Mais comment faire pour un complexe dont on connais pas les couples?

[invite19431173]

car je sais maintenant qu'il faut trouver Au²⁺ + 2e^- = Au

Oui, bonne réflexion. Il faut juste rajouter des deux côtés 2CN^-. A gauche, ce sera sous forme de complexe, et à droite, ce sera libre.

Essaye, et dis moi si je ne suis pas clair !

[Thrr-Gilag]

Ah oui encore une petite question :
On me demande la demi équation du couple O₂/H₂O en milieu acide pui basique sachant que H⁺ + HO^-= H₂O

je part donc de la demie équation générale qui donne
O₂+ 4H⁺ + 4e^- =2H₂
Ensuite pouvez vous me donner une piste pour transformer cela dans un milieu acide puis basique?

Ce sont des petits trucs qui devront me servir pour réviser mon interro merci à vous

Pour écrire l'équation en milieu basique, il faut que tu fasses disparaitres les H+ (logique), pour ça tu ajoutes des HO- de chaque côté de façon à neutraliser les H+ (via H+ + HO- ==> H2O)

Voilou

[inviteee20e3bc]

Bonjour

Donc si j'ai bien compris, en milieu acide, l'équation redox est : O₂+ 2H⁺ + 2e^- =2H₂O

et en milieu basique : O²+ 2H₂O + 2e^- = 2H₂O + 2HO^-
?

[inviteee20e3bc]

oula c'est une horreur sans nom, je me rectifie :

milieu acide :

O₂ + 4H⁺ + 4e^- = 2H₂O

milieu basique :

O₂ + 4H₂O + 4e^- = 2H₂O + 4 HO^-