l'Or dans uns solution aqueuse ?!

[invite45a28a08]

Salut à tous, j'ai un soucis : on me donne un problème à résoudre avant jeudi matin ...

[Etat d'equilibre atteint, on assimile activités et concentrations]
Calculer la concentration des cations de l'or si l'on introduit un morceau d'or pur dans une solution aqueuse (saturée en air) à pH = 3 (les anions de l'acide sont electroinactifs).

on connait : E°(Au3+/Au) = 1.498V/ESH
O2/H2O sous air E(V/SEH) = 1.23 + 0.06pH + 0.015log[P(O2)/P°]
(Pression d'oxygène dans l'air = 0.21 bar)

moi j'ai supposé (mais ca me parait bizarre) que E(Au+3/Au) = E(O2/H2O) donc :
E°(Au+3/Au) + (RT/3F)ln([Au3+]/[Au]) = 1.23 + 0.06pH + 0.015log[P(O2)/P°]
et j'en tire [Au+3] = 5.68.10^(-24) mol/L ...
cela vous parait-il correct ?

Et enfin on me demande de calculer la constante d'équilibre de complexation de Au3+ en solution chlorure ?!
Je me demande si la constante d'équilibre de complexation est assimilable a la constante d'équilibre tout simplement ?!

Pardonnez moi si mes questions semblent faciles ...

Merci d'avance pour vos réponses.
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[moco]

Ton calcul m'a l'air correct. C'est marrant, car on trouve une concentration en or qui est presque l'inverse du nombre d'Avogaxdro, donc qu'il y a un atome Au3+ par litre

[invite45a28a08]

Oui et heureusement d'ailleurs ! Imagines si tu mets un bijou en or : t'aimerai pas qu'il se dissolve !!!
Un atome d'or a de la valeur !!!!!!!

[Chalco]

N'est-ce pas plutôt - 0.06 pH ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite45a28a08]

oui exact : c'est -0.06pH !! Erreur de ma part !
la constante d'équilibre de complexation pour moi c'est la même dans ce cas que la constante d'équilibre tout court ...

Remarquez que suite a ce problème (qui était long) on remarque que l'or se dissout de l'ordre de 800g pour un litre de solution chlorure ([Cl-]=0.5M) et 13 nanogrammes pour un litre de solution chlorure ([Cl-]=10^(-3)M) !

[Chalco]

Encore un coup des complexes !