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Réactions acido-basique..



  1. #1
    verberime

    Post Réactions acido-basique..


    ------

    Bonjour, j'ai quelques difficultés a résoudre un exercice de chimie, il a pourtant l'air inoffensif..
    Voici l'énoncé:

    Dans un litre d’eau, on dissout :
    0,6 mol de chlorure d’hydrogène (HCI);
    0,2 mol de fluorure d’hydrogène (HF);
    0,1 mol de fluorure de sodium (NaF);
    0,3 mol de dihydrogénophosphate de sodium (NaH2PO4);
    0,35 mol de phosphate de sodium (Na3PO4)
    0,2 mol d’hydroxyde de sodium (NaOH).

    Voici la question : calculer la composition du systeme à l'equilibre c'est a dire la concentration des espèces prédominantes

    J'ai essayé en calculant les constantes d'equilibres des différentes réaction (méthode de la réaction prépondérente) mais cela m'amène a un résultat étrange et de plus il y a plus de 10 réaction envisageable..

    Je voudrais donc savoir quelle est la méthode a appliquer pour résoudre ce type d'exercice.
    Appel a tous les chimistes!! Merci d'avance..

    -----
    A deux, nul versant n'est trop raide.

  2. #2
    HarleyApril

    Re : Réactions acido-basique..

    facile, c'est un exo de soupe
    il y a les H+ des acides forts, les OH- des bases fortes
    trop simple, tu neutralises (calcul en mol) et tu vois ce qui reste

    concernant les ions spectateurs, un petit tableau indiquant combien de mol apporte chaque ajout et le total sera le bien venu
    une division et voilà les concentrations

    reste à trouver le pH
    tu fais réagir les tampons avec ce qui reste de H+ ou OH-

  3. #3
    invite19431173

    Re : Réactions acido-basique..

    Salut !

    Les doublons sont interdits ! Merci d'y faire attention...

    Pour la modération.

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