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[invitee18166e4]

G UN COMPTE RENDU A FAIRE C T UN T P DE CHIMIE

TITRAGE D UN ACIDE FAIBLE PAR UNE BASE FORTE

le dosage d une solution d acide oxalique de normalite Na par de la soude de normalite Nb connue

REACTIFS:
acide oxalique de normalite inconnue

la soude NAOH (0.1 N)

ON PREND 10 ML D acide oxalique

volume naoh verse
6.2ml
8ml
6ml

1- calculer la consentration massique de l acide ( Ta) et conclure les incertitudes correspondantes

2-trouver:

la normalite de l acide oxalique ( Na) et aussi la molarite ( Ma)
la relation reliant la cencentration massique et la molarite Ma de l acide
le nombre n des molecules d eau cristallisées avec une molecule d acide oxalique

3-calculer les incertitudes dans la normalite , dans la molarité de l acide c est a dire delta Na et delta Ma tout en se rappelant que delta Ta est connue a partir de la question 1

4-donner le resultat final sous forme Na =Na =delta Na

5- ecrire les reactions partielles ensuite la reaction totale

6-demontre que n= ( Ta - 90 Ma ) / 18 Ma
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[Gwyddon]

Bonjour,

Je vous rappelle que nous ne sommes pas un solveur d'exercices. Les demandes d'aide sont tolérées, à la condition express qu'elles soient assorties d'une réelle recherche de la solution, et d'une description précise de là où ça bloque.

De plus, les titres doivent être explicites, le multipostage est interdit, ainsi que le langage SMS, sans compter que la courtoisie est appréciée.

Pour toutes ces raisons, je ferme la discussion et vous encourage à prendre en compte ces éléments en vue d'un nouveau post.

Pour la modération,

Gwyddon