Chimie organique
la combustion de 6,51 mg d'un composé organique oxygéné fournit 15,4 mg de CO2 et 7,9 mg d'eau. À 200 °C et sous une pression de 1,105 Pa, une masse de 0,285 g de ce composé gazeux occupe un volume de 150 ml.
Voila ce que je sais. Je dois déterminer:
1- sa composition centésimale (et je ne sais meme pas c quoi ca veut dire...)
2- sa formule brute
il y a une suite mais je trouverai ben si je peux commencer comme il faut!
alors merci a ceux qui pourront m aider
centesimale c'est la composition de ta molécule en O, en C, en H, etc....
Cette composition est en pourcentage.
Je ne t'aiderais pas pour le reste mais un ptit coup de pouce : regarde des cotés des hydrocarbures
Ta donnée est fausse.
Avec une pression de 1,105 Pascal, je répète : de 1 virgule 105 Pa, on ne peut jamais avoir un volume de 150 mL à 200°C. Même si c'est 1105 Pascal, le nombre de mole de gaz serait de 4.1 10-5 mol. Ta pression de 1,105 Pa est beaucoup trop petite.
Es-tu sûr de ta donnée de 7.9 mg eau ? 15.4 mg de CO2 est possible, car cela correspond à 0.35 mmole de C. Mais 7.9 mg de H2O me paraît discutable...
en fait c 1.10 exposant 5
et merci de ton aide c bien gentil
