Dosage par complexométrie !

[invite0da21158]

Bonjour à tous.
J'ai un petit problème pour répondre à une question de mon TP et je comptais donc sur vous pour m'aider un peu.
Alors voilà, il s'agit de doser la solution suivante : 25 ml de Ca(IO₃)₂ + 4 ml de soude + 75 ml d'eau + 30 à 50 mg d'indicateur Patton et Reeder par une solution d'EDTA.

On me demande alors d'écrire les réactions qui interviennent lors du dosage entre Ca²⁺, Hind^3- et l'EDTA ( ici sous forme Y^4-) ?

Je pense à ceci mais j'en suis absolument pas certaine

Hind^3- + Y^4- -------- HY^3- + Ind^4-

Ca(IO₃)₂ + Hind^3- ------- Ca²⁺ + 2 IO^3- + Ind^4-

Je vous remercie d'avance pour votre aide
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[moco]

Non.
Tout d'abord, ta solution de iodate de calcium ne contient pas de molécule Ca(IO₃)₂, mais des ions Ca²⁺ et des ions iodate IO₃^-.

Ensuite : Quand tu rajoutes quelques gouttes d'indicateur à ta solution de calcium, il se produit la réaction :
Ca²⁺ + HInd^3- --> CaInd^2- + H⁺
Le complexe formé CaInd^- a trois caractéristiques importantes :
1 - il a une autre couleur que HInd^3-
2 - il n'est pas très solide, donc pas très stable
3 - il y en a très très peu, et le 99.9% du calcium n'a pas réagi avec l'indicateur

Quand tu rajoutes de l'EDTA à ta solution de calcium, l'EDTA commence par réagir avec les ions Ca²⁺ qui n'ont pas été complexés par l'indicateur, et il se forme la réaction :
Y^4- + Ca²⁺ --> CaY^2-
Et tant Ca²⁺ que les ions à base de l'EDTA sont incolores. L'addition de l'EDTA ne produit donc pas de changement de couleur jusque là.

Quand tous les ions calcium ont réagi, l'EDTA supplémentaire rajouté s'attaque au complexe entre le Ca et l'indicateur et le détruit, selon :
CaInd^2- + Y^4- --> CaY^2- + Ind^4-
Et les ions CaInd^2- et Ind^4- n'ont pas la même couleur. Il suffit d'une goutte d'EDTA pour effecteur cette réaction qui se repère facilement car la solution change de couleur.

[invite0da21158]

OK.

Merci beaucoup pour ton aide et surtout pour tes explications, c'est très gentil de ta part.