Comment déterminer la formule brutale d'une espèce organique
Bonjour , G 1 exo de chimie et je bloque .
Intitulé: Un hydrocarbure A de formule CxHy a pour masse molaire M(A)=58 g/mol.
Il contient 82.8% en masse de carbone et 17.2% en masse d'hydrogène. Comment déterminer les valeurs de x et y ?
1-exprimer les masses de carbone et d'hydrogène à l'aide des % massiques et des masses molaires.
2-relier les nombres x et y aux masses m(C) et m(H)
3-calculer les valeurs de x et y , en déduire la formule brute de A.
Merci d'avance pour votre aide.
Bonjour
Cherche un peu, la réponse est dans la question ...tu fais 17% de la masse de ton composé A tu obtiens un multiple de la masse d'hydrogene ou de carbone. Donne nous tes demarches, tes reponses et on pourra mieux t'aider. La réponse seule ca sert à rien...
Sixsou
Pour atteindre une masse de 58 avec des atomes C et H, tu peux avoir soit 4 C et 10 H, soit 3 C et 22 H, soit 2 C et 34 H, soit 1 C et 46 H.
La seule formule raisonnable est C4H10.
vraiment brutale la formule ?
moi, ça me ferait peur
