bonjour, j'ai une devoir a rendre pour lundi mais je n'y comprend pas grand chose sachant que la physique ne m'interresent pas.pourriez vous s'il vous plait me donner les reponses?? vous m'avancerez enormement
voici l'enonce ainsi que les question:
Lors de la combustion complète de l'éthanol liquide C
2
H
6
O
dans le dioxygène gazeux il se forme du dioxyde de carbone
gazeux et de l'eau liquide.
Au cours d'une expérience, on utilise une masse m = 5,5 g
d'éthanol et un volume V = 12 L de dioxygène
1) Écrire l'équation de la réaction avec les nombres
stoechiométriques entiers les plus petits possibles.
2) Calculer , dans l'état initial, les quantités initiales n1
d'éthanol
et n2 de dioxygène.
3) Construire le tableau d'avancement de la réaction
4) En déduire l’avancement final, le réactif limitant, puis la composition en quantité de matière du système dans l’état final.
5)Quelles précautions convient-il de prendre lors de l’utilisation de l’éthanol ?
DONNEES : volume molaire gazeux dans les conditions de l’expérience : Vm=25.0L.mol-1
merci a tout ceux qui pourront m'aider
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