Dm chimie

[invite4ef3a4b1]

Salut tout le monde !

Voilà j'ai un Dm de chimie où je dois faire un tableau d'avancement mais je n'arrive pas à comprendre l'énoncé et donc trouvé l'équation-bilan :
"On verse dans un bécher V=20.0 mL d'une solution de nitrate d'argent contenant des ions argent ( Ag+ ) et des ions nitrate (NO3-), telle que [Ag+] = [No3-] = 0.15 mol/l. On y ajoute 0.127g de poudre de cuivre. La solution initialement incolore devient bleue et il se forme un dépôt d'argent. Les ions nitrates n'interviennent pas dans la réaction. Voilà si vous comprenez merci de votre aide ++
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[invitee595b4a6]

Salut,
En fait c'est assez simple.
Il s'agit d'oxydo-réduction:

Les réactifs en présence sont les ions argent (Ag+) et le métal cuivre(Cu)
Or les couples pour chacune de ces espèces sont
(par convention on note oxydant/réducteur)
Ag+/Ag
Cu2+/Cu

Ainsi tu as un oxydant et un réducteur en présence.
On te dit qu'ils vont réagir car il y a un dépot d'argent

les demi équations pour chaque couple sont :

Ag+/Ag Ag+ + e- = Ag
Cu2+/Cu Cu2+ + 2e- = Cu

Ensuite il faut "équilibrer" les deux réactions sachant que la réaction va se passer entre les ions Ag+ et Cu ( il faut multiplier par 2 tous les termes de la demi equation de l'argent : 2Ag+ + 2e- = 2Ag

(en gros il faut que les échanges d'électrons dans chaque équation soient les mêmes ) ici on a bien maintenant 2e- échangés dans les 2 demi-équations.

Maintenant on fait la somme des 2 demi-réactions en mettant à gauche les termes comprenant tes réactifs (les éléctopns vont s'éliminer car ils seront présents de part et d'autre de l'équation :

2Ag+ +Cu = 2Ag + Cu2+

Voila

@+

[invite4ef3a4b1]

Merci c'est gentil !
Mais je suis quand seconde et ce que tu a écrit on a pas encore vu ça!