[Exo] Echange de protons

[invite961fbfb2]

Bonsoir,

Pourriez-vous me dire si ce que je fais est juste, si non, m'expliquer comment je dois procéder ? Merci.

Le sulfure d'ammonium S(NH₄)₂ est un composé cristallisé, soluble dans l'eau. Les ions obtenus sont-ils rigoureusement stables en solution ? Quel est le pH d'une solution 1M ?

Donc en solution, le sulfure d'ammonium donne un S^2- pour 2NH₄⁺.
Lesquels conduisent à l'équation suivante :

2NH₄⁺ + S^2- --> NH₃ + HS^-

Dans les tables on trouve pKa_NH4+/NH3 = 9,25 et pKa_HS-/S2- = 12,9 , ce qui nous permet de calculer K qui vaut 4466 (est-ce possible ?)

A t=t_éq, on a 1-2 pour NH₄⁺ , 1- pour S^2- , 2 pour NH₃ et pour HS^-.

J'ai ensuite entrepris de calculer , mais j'obtiens deux résultats : = 0,5 mol ou = 1,0 mol.

Admettons que je prenne = 0,5 mol, j'obtiens un pH de :
pH = 0,5(12,9-log(0,5))
pH = 6,6


Merci de votre aide.
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[moco]

Sauf que le composé (NH₄)₂S n'existe qu'en solution. On n'arrive pas à l'obtenir à l'état cristallisé. Si on cherche à évaporer la solution, elle se décompose en NH₃ et H₂S.

[invite52f0ab57]

Regarde ton équation-bilan en plus, tu forme de l'ammonique et tu trouve un pH acide ??!!

Vas voir ici, je pense que ça t'aidera.