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[Exo] Echange de protons



  1. #1
    Orsolya

    [Exo] Echange de protons


    ------

    Bonsoir,

    Pourriez-vous me dire si ce que je fais est juste, si non, m'expliquer comment je dois procéder ? Merci.

    Le sulfure d'ammonium S(NH4)2 est un composé cristallisé, soluble dans l'eau. Les ions obtenus sont-ils rigoureusement stables en solution ? Quel est le pH d'une solution 1M ?

    Donc en solution, le sulfure d'ammonium donne un S2- pour 2NH4+.
    Lesquels conduisent à l'équation suivante :

    2NH4+ + S2- --> NH3 + HS-

    Dans les tables on trouve pKaNH4+/NH3 = 9,25 et pKaHS-/S2- = 12,9 , ce qui nous permet de calculer K qui vaut 4466 (est-ce possible ?)

    A t=téq, on a 1-2 pour NH4+ , 1- pour S2- , 2 pour NH3 et pour HS-.

    J'ai ensuite entrepris de calculer , mais j'obtiens deux résultats : = 0,5 mol ou = 1,0 mol.

    Admettons que je prenne = 0,5 mol, j'obtiens un pH de :
    pH = 0,5(12,9-log(0,5))
    pH = 6,6


    Merci de votre aide.

    -----

  2. #2
    moco

    Re : [Exo] Echange de protons

    Sauf que le composé (NH4)2S n'existe qu'en solution. On n'arrive pas à l'obtenir à l'état cristallisé. Si on cherche à évaporer la solution, elle se décompose en NH3 et H2S.

  3. #3
    Nichemical

    Re : [Exo] Echange de protons

    Regarde ton équation-bilan en plus, tu forme de l'ammonique et tu trouve un pH acide ??!!

    Vas voir ici, je pense que ça t'aidera.

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