Bonsoir,
Pourriez-vous me dire si ce que je fais est juste, si non, m'expliquer comment je dois procéder ? Merci.
Le sulfure d'ammonium S(NH4)2 est un composé cristallisé, soluble dans l'eau. Les ions obtenus sont-ils rigoureusement stables en solution ? Quel est le pH d'une solution 1M ?
Donc en solution, le sulfure d'ammonium donne un S2- pour 2NH4+.
Lesquels conduisent à l'équation suivante :
2NH4+ + S2- --> NH3 + HS-
Dans les tables on trouve pKaNH4+/NH3 = 9,25 et pKaHS-/S2- = 12,9 , ce qui nous permet de calculer K qui vaut 4466 (est-ce possible ?)
A t=téq, on a 1-2pour NH4+ , 1-
pour S2- , 2
pour NH3 et
pour HS-.
J'ai ensuite entrepris de calculer, mais j'obtiens deux résultats :
= 0,5 mol ou
= 1,0 mol.
Admettons que je prenne= 0,5 mol, j'obtiens un pH de :
pH = 0,5(12,9-log(0,5))
pH = 6,6
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Merci de votre aide.
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