bonjour,
j'essaie de faire un exercice mais je suis bloquée pour la question 2.
j'ai joins l'enoncé.
pour les réaction qui se produissent
Compartiment A:
Cu2+ + 2e- =Cu (1)
Compartiment B:
2 NH3 =N2 + 6H+ +6e- (2)
pour la relation de Nerst je trouve:
E1=E°(Cu2+/Cu) +0.03 lg[Cu2+]
E2=E°(N2/NH3) +0.01 lg P(N2)/[NH3] +0.06pH
Est ce cela?
je ne vois pas comment calculer la FEM de la pile car je ne connais pas le pH.
Pouvez vous m'aider?
merci d'avance pour vos réponses
je sais pas...fait l'hypothese d'etre a pH=0 ....
salut;
je n'arrive pas à ouvrir ta piéce jointe mais je vais essayer, de t'aider !!
fem= deltaE =E(cathode) - E(anode)
dans ton cas c'est : fem=E2-E1
si tu as la concentration de chaque élément , tu poura calculer E1 et E2..
j'espère que je t'ai aidé
bonsoirEnvoyé par audreys18
sachant ce qu'il y a dans le compartiment B on peut facilement calculer le pH.
Il faut aussi trouver la pression partielle d'azote...
meci pour vos réponses,
en effet je vais calculer le pH a l'aide de la concentration en H+.
Pour la pression en N2 n'est ele pas égale à 1bar car N2 est en contact direct avec l'air?
merci pour vos réponses
Voyons, voyons...
Avant de te lancer dans des calculs absurdes, il faudrait lire ton énoncé. Il n'est pas question de transformer NH3 en N2, ni en quoi que ce soit d'autres.
Il est question de complexer le cuivre, et c'est tout.
Ta pile a deux compoartiments. L'un est occupé par une électrode de cuivre trempant dans des ions Cuivre. L'autre aussi. mais les ions cuivre sont en quantité infinitésimales, car la quasi totalité est complexé par de l'ammoniaque NH3 que tu as ajouté. En effet, le ion cuivre Cu2+ réagit avec l'ammoniaque NH3 pour former un ion complexe [Cu(NH3)4]2+.
Tu peux calculer la concentration du ion cuivre résiduel en utilisant la constante béta qui t'est donnée, et qui vaut 1012.6 = 4 1012.
[Cu(NH3)4]2+/{[Cu2+][NH3]4) = 4 1012.
Tire [Cu2+] de cette expression. Et continue.
Si tu es en panne, je t'aiderai. Mais jene veux pas tout faire.
merci pour ta réponse,
il y a quelque chose que je comprends pas, quelle est l'équation d'oxydo-réduction qui intervient dans le compartiment B ?
merci d'avance pour vos réponses
c'est le même couple des deux côtés, ce qui change, c'est la concentration (cf la réponse de Moco)
c'est ce qu'on appelle une pile de concentration
bonjour,
Merci pour vos réponses.
J'ai réflechis de nouveau a la question 2.
alors dans le compartiment A,
Cu2+ 2e- = Cu
donc
E1=E°(Cu2+/Cu) +0.03 lg (0.01)
Pour le compartiment B
on a une première réaction : Cu2+ + 4 NH3 = Cu(NH3)42+ (1)
ensuite le reste d'ion Cu2+ réagit selon la réaction suivante:
Cu2+ + 2e- = Cu (2)
avec la réaction (1) je trouve [NH3] , [Cu(NH3)42+] et [Cu2+].
nNH3 = c*v =20 10-3 mol
[NH3] = n/VT=20 10-3/40 10-3=0.5 mol/L
à l'aide d'un tableau d'avancement j'obtiens la relation suivante:
[Cu(NH3)42+] = [NH3]/4 = 0.125 mol/L
avec la constante de formation du complèxe j'obtiens:
[Cu2+] = [Cu(NH3)42+]/([NH3]) = 5 10-13 mol/L
cela résultat ne me semble pas cohérent.
Pouvez vous m'aider?
merci d'avance pour vos réponses.
bonjour
d'abord mea culpa pour ma réponse précédente, je n'avais pas lu l'énoncé en entier...
Là effectivement il y a des incohérences:
la concentration initiale en Cu2+ étant de 0,005 mol/l (20ml+20ml) on ne peut espérer obtenir davantage de complexe;comme la constante de formation est très grande la concentration du complexe est très proche de 0,005 mol/l et il ne doit pas rester beaucoup de Cu2+
En écrivant la conservation de l'espèce NH3 on obtient donc [NH3]=0,5-4(0,005)=0,48 mol/l
Calcul de [Cu2+] à partir de la constante de formation mais attention:
merci pour ta réponse
donc [complèxe] =5 10-3mol/L
[Cu2+] = [Cu(NH3)42+]/(
donc dans le compartiment B
E2=E°(CU2+/Cu) +0.06 lg (2 10-14)
Est cela?
merci d'avance pour vos réponses
j'ai trouvé [Cu2+]=2,36.10(-14) mais c'est bon
merci pour ta réponse,
je trouve la fem:
e=E1-E2=0.03(log(10-2 - log(4 10-14)=0.34V
il se rpoduit une oxydation dans le compartimentA et une reduction dans le compartiment B
soit l'équation bilan:
CuB + Cu2+A = CuA + Cu2+B
Cela est il juste?
merci pour vos réponses
