Concentration molaire et dilution

[invite0ca5d66d]

bonjour,
j'ai un petit problème avec cette exercice quelqu'un pourais m'aidé, merci!!

l'exercice est le suivant:

On dispose d'une solution acqueuse de permanganante de potassium à 0.5 mol.L^-1. En applications répétées, cette solution étant irritante, on se propose de la diluer obtenir une solution de concentration 2.10^-2 mol^-1.

5) Déterminer la masse de permaganate de potassium solide qu'il faudrait dissoudre dans 1L d'eau pour obtenir cette concentration de 2.10^-2 mol^-1.

merci pour l'aide que vs m'apporterais!!!
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[invite40ddabb3]

m = C . V . MM

= 0.02 X 1 X 158.04
m= 3.1608g

[invite0ca5d66d]

merci pour votre rapidité et jaimerais de plus savoir comment vous procédrais pour calculer le facteur de dilution.. car moi j'ai trouvé comme reponse 1.05 vu que j'ai divisé 2.10/2.. je pense que je suis en erreur

[invite40ddabb3]

Un facteur de dilution c'est un rapport de volume.
Si tu as un volume Va solution A de concentration Ca et que tu augmentes le volume de cette solution (en rajoutant de l'eau par exemple) pour obtenir un volume Vb tu obtiens une concentration Cb = Ca * Va / Vb

Le facteur de dilution est Va / Vb.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite40ddabb3]

pour avoir plus facile tu n a qua fair Ca/Cb

tu trouves combien?

[invite0ca5d66d]

le probleme est que je ne vois pas.. je pense avoir mal compris !!!

[invite40ddabb3]

pourtant ce n est pas chinois, tu divise ta concentration initial par ta concentration finale!